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    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取   B．结晶   C．分液    D．蒸馏    E．层 析    F．过滤
    ①
     
    分离饱和食盐水与沙子的混合物．
    ②
     
    从碘水中提纯碘单质．
    ③
     
    分离水和汽油的混合物．
    ④
     
    分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
    考点：物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：①沙子不溶于水，可用过滤的方法分离；
    ②碘不易溶于水，但易溶于有机溶剂；
    ③水和汽油分层；
    ④CCl4和甲苯混溶，利用沸点不同分离．
    解答： 解：①NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用过滤的方法分离，故答案为：F；
    ②碘不易溶于水，但易溶于有机溶剂，则用四氯化碳萃取后分液即可，故答案为：A；
    ③水和汽油分层，利用分液漏斗分液即可，故答案为：C；
    ④CCl4和甲苯混溶，利用沸点不同蒸馏分离，故答案为：D．
    点评：本题考查混合物的分离、提纯，明确物质的性质及性质差异选择分离方法即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置设计正确且能达到相应实验目的是（　　）
    A、
    石油分馏
    B、
    制备乙酸乙酯
    C、
    铁制品表面镀锌
    D、
    构成银锌原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某澄清溶液中仅含有表格所提供离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解的影响），且各离子的物质的量均为1mol．
    阴离子SO42-﹑NO3-﹑Cl-
    阳离子Fe3+﹑Fe2+﹑NH4+﹑Cu2+﹑Al3+
    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．
    ②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气泡冒出，但溶液中阴离子的种类不变．
    试回答下列问题
    （1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是
     
    ．
    （2）原溶液中含有的阴离子有
     
    ；阳离子有
     
    ．
    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分．请回答下列问题：
    I．（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL．则通入氧气的体积可能为
     
    ．
    （2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．
    起始浓度（ mol/L）C（NH3）C（O2）C（NO）C（H2O）
    甲1200
    乙4800
    丙0.2xyz
    ①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲
     
    乙．（填“＞”、“=”、或“＜”）
    ②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=
     
    ，y=
     
    ，z=
     
    ．
    （3）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1＜T2，则a1
     
    a2．
    A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
    （4）2.24L（标准状况）氨气被200mL 1mol/L HNO3溶液吸收后，反应后溶液中的离子浓度关系是
     
    ．
    Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、NO、HNO3．根据要求回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式：
     
    ．反应过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为
     
    ．
    （2）若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
     
    （填“偏大、偏小、无影响”）
    （3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上  述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等、不相等”），所求中和热
     
    （填“相等、不相等”），
    （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适．现有两种抗酸药的成分标签：

    （1）该两种抗酸药的有效成分是
     
    （填化学式），药品中有效成分与盐酸反应的化学反应方程式为
     

    （2）对于胃溃疡患者来说，不能服用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    功能性纳米小分子的合成与功能研究是目前有机化学研究的热点问题．
    （1）某分子记忆元件的结构式为：

    它的分子式为：
     
    ，分子所含的官能团有：
     
     （要求写名称，只写二种）
    （2）环蕃A（Cyclophane）和超蕃B（superphane）是一种光电信息材料，它们的结构如图．

    （Ⅰ）下列有关说法正确的是
     

    A．环蕃和超蕃互为同系物
    B．环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应
    D．超蕃的一氯取代物只有一种，二氯取代物有3种
    （Ⅱ）环蕃A的合成方法很多，下列是两种常见方法：金属钠法（方法1）、电解还原法（方法2）
     反应①的类型是：
     
       反应的③类型是
     

    反应②的有机产物在
     
    极生成（选填“阴”或“阳”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：
    Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是（　　）
    A、放电时负极电极反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
    B、充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
    C、充电时，若要使1mol PbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子
    D、放电时，H+向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol Al投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反应后再滴加1mol/L硫酸溶液120mL，最终结果是（　　）
    A、得到混浊液体
    B、得到澄清透明溶液
    C、溶液中无NaAlO2
    D、溶液pH=7

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