在10 mol 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入同体积.同浓度的HAc溶液.反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 ( ) A．c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-) B．c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+) C．c(Na+)＝c(Ac-)+c(HAc) D．c(Na+)+c(H+)＝c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在10 mol 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 (　　)

A．c(Na^＋)>c(Ac^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(Na^＋)>c(Ac^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．c(Na^＋)＝c(Ac^－)＋c(HAc)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Ac^－)＋c(OH^－)

【答案】A

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科目：高中化学 来源： 题型：

有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A^＋和B^＋及一价阴离子X^－和Y^－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是(　　)

A．BX B．AX

C．AY D．BY

科目：高中化学 来源： 题型：

蛇纹石矿由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁实验步骤如下：

已知：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
开始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的阳离子有。

（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致溶解、沉淀。

（3）物质循环使用，能节约资上述实验中，可以循环使用的物质是。

（4）高温煅烧碱式碳酸镁aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO₂ 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为。（写出计算过程，否则不得分）

科目：高中化学 来源： 题型：

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝1.0×10^－16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是(　　)

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种难溶物的K_sp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10^－11 mol·L^－1

科目：高中化学 来源： 题型：

下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成分的含量及国家环保标准值的有关数据：