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    10．2016年是门捷列夫诞生辰182周年，门捷列夫在化学史上的贡献是（　　）
    A．提出了元素周期律B．提出了杂化轨道理论
    C．发现了电子D．发现了能量最低原理

    分析 1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一．

    解答 解：A．俄国的门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故A正确；
    B．杂化轨道理论是1931年由莱纳斯•鲍林等人在价键理论的基础上提出的．杂化轨道理论在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论，故B错误；
    C．1897年汤姆生发现了电子，使人们认识到：原子是由原子核和核外电子组成的．从而确立了“原子不是组成物质的最小微粒”的观点，故C错误；
    D．能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道，由狄拉克．狄拉克于1930年提出，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学史，是常识性问题，对于化学上重大发现、著名理论要加强记忆，这也是考试内容之一，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铬及其化合物广泛应用于生活、生产．酒精测量仪的原理是：
    2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
    K2Cr2O7遇到CH3CH2OH颜色由橙红色变成绿色．
    （1）基态铬原子的价电子排布式为3d54s1．金属离子在水溶液中颜色与未成对电子有关，Cr3+在水溶液中呈绿色．1个基态Cr3+有3个未成对电子．
    （2）1molCH3COOH 分子中含1molπ键．CrCl3晶体很稳定，其熔点为83℃，CrCl3晶体熔化时破坏的作用力类型是分子间作用力．Cr2（SO4）3中阴离子的立体构型为正四面体．
    （3）乙醇被氧化的中间产物为乙醛（CH3CHO），在乙醇、乙酸和乙醛中，乙醛的沸点最低，其主要原因是乙醇和乙酸分子都能形成分子间氢键，乙醛分子间只存在范德华力．乙醛分子中碳原子的杂化类型是sp2和sp3．
    （4）Cr（OH）3是两性氢氧化物，与烧碱溶液反应生成Cr（OH）4-，画出该阴离子的结构图示：．
    （5）铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料（复合氧化物），其晶胞如图所示．
    ①该晶体的化学式为CaCrO3．
    ②已知该晶体的密度为ρg•cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的数值，晶体的摩尔质量为Mg•mol-1．则该晶胞参数（a）为$\root{3}{\frac{M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．
    ③当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时，部分铬由+4价转变为+3价．若化合物中Ca2+和La3+的物质的量之比为$\frac{1-x}{x}$（x＜0.1），则该晶体中+3价铬与+4价铬的物质的量之比为$\frac{x}{1-x}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．12753I和13153I是质子数相同的同种核素
    B．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3
    C．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
    D．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤．常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是（　　）
    A．加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
    B．加入过量NaClO溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42-
    C．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-
    D．加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．科学家设想，N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．A为NH4Cl
    B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸
    C．该电池外电路电子从通入N2的电极流向通入H2的电极
    D．通入N2的电极发生的电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如下图为摇摆电池（Rocking chair battery）的工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO2+6C$?_{放电}^{充电}$Li（1-x）CoO2+LixC6，下列有关说法正确的是（　　）
    A．放电时，负极反应LiCoO2-xe-═Li（1-x）CoO2+Li+
    B．充电时，A极发生氧化反应
    C．充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动
    D．当B极失去xmol电子，电池消1molLiCoO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA
    B．在Na2O2与水的反应中，每生成1molO2，转移电子数目为2NA
    C．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液Na+数目相等
    D．常温常压下，4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 （g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）．0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图．下列叙述不正确的是（　　）
    A．该反应的△H＜O
    B．曲线b代表H2O
    C．N点和M点所处状态的c（H2）不一样
    D．其它条件不变，T1℃、0.2 MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A．28gN2所含原子数为NAB．0.5molH2O所含原子数为1.5NA
    C．1molH2O含有的水分子数目为NAD．0.5NACl2分子的物质的量是0.5mol

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