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    某温度下 ,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是(　　)
    A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
    B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
    C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
    D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
    B
    b、c两点金属阳离子的浓度相等,都设为x,设该温度为室温,则c(OH-)c=10-9.6 mol·L-1,c(OH-)b=10-12.7 mol·L-1,则Ksp[Fe(OH)3]=x×(10-12.7)3,Ksp[Cu(OH)2]=x×(10-9.6)2,故Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2],A正确;a点到b点的碱性增强,而NH4Cl溶解于水后显酸性,故B错;只要温度一定,KW就一定,故C正确;溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和,曲线左下方的点都不饱和,右上方的点都是Qc>Ksp,沉淀要析出,故D正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中
    A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变
    C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小D．c(OH－)增大、c(H＋)减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：
    A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
    B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。
    C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
    D．以每分钟1L的速率鼓入空气。
    E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。
    F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

    试回答下列问题：
    （1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
    （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为                              ，当产生_______________________________的现象时可判断滴定已经达到终点。
    （3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。
    滴定
    次数
    		待测溶液的
    体积/mL
    		标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
    1
    		25.00
    		1.04
    		21.03
    2
    		25.00
    		1.98
    		21.99
    3
    		25.00
    		3.20
    		21.24
     
    （4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是            （写一种既可）。
    （5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2 (H＋) ·c（S2－) =" 1" . 0×10－22。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________。　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(　　)
    A．具有吸附性
    B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
    C．溶解度大于CuS、PbS、CdS
    D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 
    (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=　　　　。 
    [Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成分的含量及国家环保标准值的有关数据：
     
    		冷轧含锌
    废水水质
    		经处理后的水国
    家环保标准值
    Zn2＋浓度/(mg·L－1)
    		≤800
    		≤3.9
    pH
    		1～5
    		6～9
    SO42-浓度/(mg·L－1)
    		≤23 000
    		≤150
     
    经某一工艺处理后的废水pH＝8，常温下，该废水中Zn2＋的浓度为           mg·
    L－1(常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)，       (填“符合”或“不符合”)国家环保标准。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（  ）
    A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
    B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
    C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑
    D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25°C时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl饱和溶液中c(Ag＋)为1.30×10－5mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是       (　　)
    A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K＋)>c(NO3—)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋)
    B．溶液中先产生的是AgI沉淀
    C．AgCl的Ksp的数值为1.69×10－10
    D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积：

    在一定量的0.2 mol／L CaCl2溶液中加入等体积的下列溶液，可以产生沉淀的是(   )
    A．由水电离出的c(H＋)=10－9 mol/L的HF溶液
    B．pH＝10的氨水
    C．1 mol／L的NaHCO3溶液
    D．10-9 mol／L的AgNO3溶液

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