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    一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：

    时间/min

    20

    40

    60

    80

    n(O2)/mol

    0.001 0

    0.001 6

    0.002 0

    0.002 0

    下列说法不正确的是                                          (　　)

    A．前20 min内的反应速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1

    B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ

    C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率

    D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

    下列说法正确的是               (　　)。

    A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量

    C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

    D．反应②中的能量变化如下图所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是                                                              

     A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体

    B．二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白

    C．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

    D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。

    ①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g)       ∆H1

    ②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)    ∆H2

    ③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g)                 ∆H3

    则反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s) +SO2(g)的∆H＝

                   （用∆H1、∆H2和∆H3表示）

    （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

    2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH

    ①该反应平衡常数表达式为K＝               。

    ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料

    比时，CO2的转化率如右图所示。该反应的ΔH

    ____(填“＞”“＜”或“=”)0。若温度不变，减

    小反应投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将            (填“增大”“减小”或“不变”)。

    ③二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为                                                     。

    （3）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

    ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：

    2SO2＋2nCu＋(n＋1)O2＋(2－2n) H2O＝2nCuSO4＋(2－2n) H2SO4

    从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为    

                                   。

    ②利用右图所示电化学装置吸收另一部分SO2，

    并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的

    总的离子方程式：                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是( )

    A．甲区呈现红色 B．乙区产生Zn2+

    C．丙区发生的电极反应式：Cu-2e-= Cu2+ D．丁区呈现蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是 (　　)

    ①增大压强　②增加炭的量　③通入CO2　④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　⑥通入CO

    A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成尿素的反应是分作两步进行的：

    ① 2CO2（g）+ NH3（g）H2NCOONH4（aq）(氨基甲酸铵) △H =－159.47kJ/mol

    ②H2NCOONH4（aq）CO(NH2)2（aq）+ H2O（l） △H =－28.49kJ/mol

    在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n(NH3):n(CO2)的关系如右图所示。生产过程中n(NH3):n(CO2)的最佳配比为 ，而实际实际生产条件下，往往使n(NH3):n(CO2)≥3，这是因为 。在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化：

    请填写下列空白：

    (1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是________。

    (2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)图中所得G和D都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：____________________________。

    (4)每生成1 mol D，同时生成________mol E。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)

    A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸

    B．用图2所示装置向容量瓶中转移液体

    C．用图3所示装置制备少量氨气

    D．用图4所示装置进行石油的分馏

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