Question

【题目】如图所示为800℃时A、B、C三种气体在容积不变的密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是

A.2A(g)2B(g)+C(g)

B.混合气体的密度不再改变的状态为平衡状态

C.前2min A的分解速率为0.1molL-1min-1

D.达平衡后，若减小压强，平衡向正反应方向移动

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c(A)：△c(B)：△c(C)=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A2B+C，A正确；

B.反应混合物都是气体，容器的容积不变，所以混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应为平衡状态，B错误；

C.前2 min 内A的浓度变化了0.2mol/L，所以A的分解速率V(A)=0.2mol/L÷2min= 0.1molL-1min-1，C正确；

D.达平衡后，若减小压强，化学平衡向气体体积增大的正反应方向移动，D正确；

故合理选项是B。