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    立方烷是一种新合成的烃，分子结构是正立方体，如图：
    （1）写出它的分子式：
     

    （2）该立方烷二氯代物有
     
    种同分异构体．
    考点：常见有机化合物的结构,同分异构现象和同分异构体
    专题：有机化学基础
    分析：（1）根据碳原子的价键理论和键线式的特点来书写化学式；
    （2）烃的二氯代物的同分异构体可以采用固定一个氯原子的方法来寻找．
    解答： 解：（1）该烃的每一个碳原子均和三个碳原子成键，剩余的一个键是和氢原子成键，则立方烷的分子式为：C8H8；
    故答案为：C8H8；
    （2）立方烷二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以立方烷二氯代物的同分异构体有3种；
    故答案为：3
    点评：本题考查学生同分异构体，注意等效氢的判断，要求学生具有整合知识的能力，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁片放入稀盐酸中：Fe+2H+=Fe3++H2↑
    B、氢氧化铜与稀硫酸：OH-+H+=H2O
    C、氯化钡溶液与硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓
    D、碳酸钙与稀硝酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于浓硫酸是蔗糖脱水的实验的有关操作、现象、解释或结论的一些描述，其中不正确的是（　　）
    A、在蔗糖中加入浓硫酸之前先加少量的水
    B、浓硫酸遇水放热加速反应的进行
    C、产生大量具有刺激性气体
    D、整个实验中浓硫酸只体现出脱水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烯酸的结构简式是：CH2═CHCOOH．试写出它与下列物质反应的化学方程式．
    （1）氢氧化钠溶液
     
    ．
    （2）溴水
     
    ．
    （3）乙醇
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯铜（Cu%=99.99%）广泛应用于电器工业，某粗铜样品中含Fe．Ni．Ag．Au等杂质，用电解法进行精炼．
    （1）请在如图1电解装置图中标明电极材料和电解质溶液

    （2）电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线（如图2）．
    ①结合图分析，相同温度下Ksp[Cu（OH）2]．Ksp[Ni（OH）2]．Ksp[Fe（OH）2]由大到小的顺序为
     
    ．
    ②pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：
     
    （写化学式）
    ③若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为
     
    （填字母）
    A．＜1              B．2.4～4.5        C．＞6
    ④在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，
     
    （能．不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
     

    ⑤乙同学设计了如图3操作步骤，顺利完成了溶液中的三种金属元素的分离．该方案中试剂X为
     
    ，n=
     
    ，沉淀b的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素周期表的结构，分析并完成下列问题：
    （1）第n（n≥2）周期中有主族金属元素
     
    种，非金属元素
     
    种；第m（m≥3）主族中有非金属元素
     
    种；（注：用含m或n的代数式填空）
    （2）若ⅡA族某元素的原子序数为x，则原子序数为（x+1）的元素可能位于
     
    族．
    （3）第m（m≥3）主族中位于第n周期、第（n+1）周期的上下相邻的两元素原子序数之差可能为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3：
    N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）
    ①在其他条件相同时，反应中NH3的体积分数（a）在不同温度下随反应时间（t）的变化如图．该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，该反应中的△H
     
    0（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②某温度下，在2L容积不变的密闭容器中加入1mol N2和6mol H2O（l）发生反应，转化率随时间（f）变化如图．15-20min内，v（NH3）=
     
    ．若其他条件不变，在图中画出使用催化剂后N2的转化率随反应时间变化的曲线示意图．
    （2）25℃时，某同学将O.1mol?L-1盐酸与0.2mol?L-1氨水等体积混合，所得混合溶液pH
     
    7（填“＞”“＜”或“=”，下同），混合溶液中c（NH4+）
     
    c（NH3?H2O）．（25℃时，NH3?H2O的电离常数Kh=1.7×10-5mol?L-1）
    （3）25℃时，向O.1mol?L-1的MgCl2溶液中逐滴加入适量0.1mol?L-1氨水，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入O.1mol?L-1的FeCl3溶液，观察到的现象是
     
    ；上述过程中发生的所有反应的离子方程式为
     
    ．（25℃时，K甲[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质间有下图所示的转化关系．其中：A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①；A的稀溶液与足量B发生反应②．据此填写下列空白：

    （1）反应④的现象是
     
    ．
    （2）写出反应②的离子方程式
     
    ．
    （3）根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G，说明理由（写出化学方程式回答）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是（　　）
    A、高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
    B、明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同
    C、氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜
    D、“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子

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