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    9．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的反应，则符合常温下能实现图示转化关系的是（　　）
    选项WXYZ 
    ACl2FeCl2FeCl3HClx|k．Com]
    BNaNa2O2NaOHNaCl
    CNH3NO2HNO3NO
    DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．铁在氯气中燃烧只生成氯化铁；
    B．Na燃烧生成Na2O2；
    C．氨催化氧化生成一氧化氮，而不是二氧化氮；
    D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z．

    解答 解：A．铁在氯气中燃烧只生成氯化铁，则常温下不能发生图中转化，故A不选；
    B．Na燃烧生成Na2O2，Na在常温下反应生成Na2O，则常温下不能发生图中转化，故B不选；
    C．氨催化氧化生成一氧化氮，而不是二氧化氮，则常温下不能发生图中转化，故C不选；
    D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z，反应均可在常温下进行，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定条件下反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间内生成n mol AB的同时生成n mol的B2
    B．容器内的总压强不随时间而变化
    C．2v（A2）正=v（AB）逆
    D．A2、B2、AB的反应速率之比为1：1：2的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，X与W所在族序数之和等于10．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序：W＞Z＞Y＞X
    B．X、Y、W都能与氧元素形成两种氧化物
    C．W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱
    D．W分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon（雌黄），雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
    （1）在古特蔡特测砷法中，Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，该反应中Na3AsO4a（填字母）．
    a．作氧化剂          b．作还原剂             c．既作氧化剂又作还原剂
    （2）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为2：1．
    （3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48g S时，生成NO2的体积为112L（标准状况下），元素As在生成物中的化合价为+5（反应后的溶液中不含含硫微粒），该反应的化学方程式为：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．
    （4）雄黄在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中之一为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为SO2（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式表达不正确的是（　　）
    A．Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
    B．铵明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca 2++2HCO 3 -+2OH -=BaCO 3↓+CO 3 2- 十2H 2 O
    D．弱酸尼泊金酸（     ）与碳酸氢钠溶液反应：+HCO3-→-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）键线式     表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷．
    （2）      中含氧的官能团的名称为羟基，酯基．

    （3）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式．C（CH3）4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．①用50mL0.50mol/L盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称环形玻璃搅拌棒，另一处错误是小烧杯口和大烧杯口没有平齐．
    ②实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应该选择0.55mol•L-1的溶液进行实验．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）．
    ③如果用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大、偏小、无影响”） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液所求中和热相等（填“相等、不相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．反应NH4HS（S）?NH3（g）+H2S（g）在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使平衡发生移动的是（　　）
    A．减少部分NH4HS固体B．压强温度不变充入少量Ar
    C．容积、温度一定、充入HeD．增加部分NH4HS固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．当化学反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）处于化学平衡状态时，向其中加入一种37Cl含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立平衡以后，PCl3（g）中所含37Cl的质量分数比原平衡状态时是否会增加？理由是向其中加入37Cl2后，可逆反应逆向移动，最后达到新的平衡，反应过程中分子中化学键断裂，生成原子，原子之间重新组合形成新的化学键，生成新的物质．所以新的平衡时PCl5、PCl3、Cl2三种物质中都存在37Cl原子，在建立平衡以后，PCl3（g）中所含37Cl的质量分数比原平衡状态时会增加．

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