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    有一包含CaCl2、NaCl、NaBr三种物质的混合物粉末，按下列实验测定各组分的质量分数。

    (1)气体X是__________。溶液Y中的溶质是_________，最后得到的白色沉淀C是_________。(填化学式)

    (2)加入足量Y溶液的目的是____________________。过滤后，沉淀C必须用蒸馏水冲洗干净，其目的是____________________。

    (3)计算原混合物中氯化钙的质量分数的代数式是__________________。

    (4)计算原混合物中溴化钠的质量分数的代数式是__________________。

     

    答案：
    解析：

    (1)X是Cl2，Y溶液中的溶质是Na2CO3，最后C(g)白色沉淀为CaCO3。

    (2)加足量Y溶液目的是促使Ca2+沉淀完全。C(g)沉淀必须用蒸馏水冲洗干净，目的是除去沉淀表面吸附的可溶性杂质。

    (3)×100%　　  (4)×100%

     


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    有一包含CaCl2、NaCl、NaBr三种物质的混合物粉末，按下列实验测定各组分的质量分数。

    (1)气体X是__________。溶液Y中的溶质是_________，最后得到的白色沉淀C是_________。(填化学式)

    (2)加入足量Y溶液的目的是____________________。过滤后，沉淀C必须用蒸馏水冲洗干净，其目的是____________________。

    (3)计算原混合物中氯化钙的质量分数的代数式是__________________。

    (4)计算原混合物中溴化钠的质量分数的代数式是__________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包含CaCl2、NaCl、NaBr三种物质的混合物粉末，按下列实验测定各组分的质量分数。

      

    （1）气体X是________。溶液Y中的溶质是___________，最后得到的白色沉淀是________。（填化学式）

    （2）加入足量Y溶液的目的是_______________。过滤后，沉淀必须用蒸馏水冲洗干净，其目的是________________。

    （3）计算原混合物中氯化钙的质量分数的代数式是_______________________。

    （4）计算原混合物中溴化钠的质量分数的代数式是_______________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三10月月考化学试卷 题型：实验题

    （12分）有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校同学在实验室进行如下实验。甲组实验方案：

    在坩埚中称取样品3.0g →加热→冷却→称量→再加热•…（至恒重)。

    ①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有____               ____。

    ②若坩埚质量为16.0g,加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2g,则样品的纯度为   _

    (1)乙组：称取样品,利用下面的部分装置测得室温下样品与酸反应放出CO2的体积,计算样品的纯度（已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应)。

    ①完成该实验方案应选择的最佳装置是        __(用字母回答,下同）。

    ②该实验应选用的酸是_  _

    a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.三种酸均可。理由是________________________

    (2)   丙组中A同学根据 的反应设计了如下方案:称取样品→配成溶液→加入足量浓CaCl2溶液→充分反应后过滤→洗涤→干燥→称量→计算纯度。

    B同学对该实验方案提出质疑，丙组同学查阅了相关资料，并进行了如下实验：

    室温下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO3溶液置于烧杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2溶液,用玻璃棒搅拌。烧杯中出现白色沉淀，还有气泡产生。产生该现象的原因是_________ __     ___                                (用有关离子方程式解释）。[来源:Z,xx,k.Com]

    由此丙组同学共同讨论,否定了 A同学的设计方案。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校同学在实验室进行如下实验。甲组实验方案：

    在坩埚中称取样品3.0g→加热→冷却→称量→再加热•…（至恒重)。

    ①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有____              ____。

    ②若坩埚质量为16.0g,加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2g,则样品的纯度为   _

    (1)乙组：称取样品,利用下面的部分装置测得室温下样品与酸反应放出CO2的体积,计算样品的纯度（已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应)。

    ①完成该实验方案应选择的最佳装置是       __(用字母回答,下同）。

    ②该实验应选用的酸是_  _

    a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.三种酸均可。理由是________________________

    (2)   丙组中A同学根据的反应设计了如下方案:称取样品→配成溶液→加入足量浓CaCl2溶液→充分反应后过滤→洗涤→干燥→称量→计算纯度。

    B同学对该实验方案提出质疑，丙组同学查阅了相关资料，并进行了如下实验：

    室温下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO3溶液置于烧杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2溶液,用玻璃棒搅拌。烧杯中出现白色沉淀，还有气泡产生。产生该现象的原因是___________     ___                               (用有关离子方程式解释）。

    由此丙组同学共同讨论,否定了 A同学的设计方案。

     

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