Question

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。已知：

下列说法不正确的是

A．上述反应中BaSO4均作氧化剂

B．反应C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1

C．实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

D. 以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化

 

Answer 1

B

【解析】两个反应中硫的化合价均降低，A项正确；根据盖斯定律，热化学方程式C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，气态碳单质转变成固态碳单质需放出热量，故反应C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3<＋172.5 kJ·mol－1，B项错误。