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    1．NH3及其盐都是重要的化工原料．
    （1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为A、C、G（填字母）．

    （2）恒定温度下在特制的密闭真空容器中充入2molNH3、1molCO2，发生反应制备氨基甲酸铵 2NH3（g）+CO2（g）  NH2COONH4（s）（假设固体试样体积忽略不计）．若容器体积不变，可以判断该反应已经达到化学平衡的是BC（填字母）．
    A．υ（NH3）=2υ（CO2）     B．密闭容器中总压强不变    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    上述反应达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，重新达平衡后混合气体中NH3的体积分数不变（填“增加”、“减小”或“不变”）．
    （3）铵盐在水溶液中建立如下水解平衡：NH4Cl+H2ONH3•H2O+HCl，研究表明，浓度、温度、pH均对铵盐水解程度（即上述反应中中NH4Cl的转化率）产生影响．某兴趣小组探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
    试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100　mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）．
    设计实验方案，pH为拟测定的数据，表中V（溶液）表示所配制NH4Cl溶液的体积．
    物理量
    实验序号    		V（溶液）/mLNH4Cl/g温度/℃pH…
    1100mT1…
    2100mT2…
    31002mT2…
    请分析，实验1、2的目的是探究温度对溶液中NH4Cl水解程度的影响，实验2、3的目的是探究NH4Cl浓度对溶液中NH4Cl水解程度的影响．

    分析 （1）依据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据氨气为易溶于水密度比空气小的气体性质选择收集装置，氨气极易溶于水，尾气处理需考虑倒吸，据此分析解答；
    （2）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态； 依据方程式：2NH3（g）+CO2（g）  NH2COONH4（s）可知反应物为气体，生成物为固体，且反应物中两种气体的物质的量之比为2：1，而充入2molNH3、1molCO2，依据反应物转化量之比等于方程式计量系数之比，可知，两种气体的体积百分比不变；
    （3）依据影响盐类水解因素及图表中数据解答．

    解答 解：（1）实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气（2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O），反应发生为固体与固体加热制取气体的装置，因防止药品中的湿存水以及反应产生的水使反应试管受热不均匀，所以选择试管口向下的A装置制备氨气，氨气为易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，需用向下排空气法收集，所以选择C装置，氨气极易溶于水，尾气处理需考虑倒吸，倒扣的漏斗空间大，水柱不易极速上升，能防止倒吸，故选G装置，
    故答案为：ACG；
    （2）A．没有指明正、逆速率，不能判断是否到达平衡或是反应向哪进行，故A不选；
    B．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当反应达到平衡状态时，密闭容器中总压强不变，故B选；
    C．随反应进行混合气体的质量不断变化，容器的容积不变，反应混合气体的密度不断变化，当密度不再变化，说明到达平衡状态，故C选；
    故选：BC；
     依据方程式：2NH3（g）+CO2（g）  NH2COONH4（s）可知反应物为气体，生成物为固体，且反应物中两种气体的物质的量之比为2：1，而充入2molNH3、1molCO2，依据反应物转化量之比等于方程式计量系数之比，可知，两种气体的体积百分比不变；
    故答案为：BC；不变；
    （3）影响盐类水解的外界因素为：温度、浓度，图表中实验1、2数据温度不同，氯化铵的质量、溶液体积相同，可知实验1、2的目的是探究的是温度对氯化铵水解程度的影响；
    图表中实验2、3数据温度相同，氯化铵质量不同，溶液体积相同，可知实验2、3的目的是探究的是NH4Cl浓度对氯化铵水解程度的影响；
    故答案为：温度；  NH4Cl浓度；

    点评 本题为综合题，涉及氨气的制备，化学平衡状态的判断，影响化学平衡状态移动因素，影响盐类水解因素，题目难度中等，明确化学平衡理论是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO${\;}_{3}^{-}$+4H++3e-═NO+2H2O；KMnO4、
    Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出甲的化学式：Cu2O；
    （2）反应中硝酸体现了氧化性；酸性性质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）
    A．把Cu片和Fe片紧靠在一起浸入稀硫酸中，Cu片表面出现气泡
    B．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层铜
    C．把Cu片浸入FeCl3溶液中，在Cu片表面出现一层铁
    D．把Zn粒放入装有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，放出气泡的速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
    B．1mol O2所占的体积为22.4L
    C．1mol任何气体所含的分子个数都是相同的
    D．相同质量的N2和CO占有相同的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液
    B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
    C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，观察实验现象
    D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是配制50mLNaOH标准溶液的过程示意图．

    （1）请你观察图示判断其中不正确的操作有①②⑤（填序号）．
    （2）其中确定50mL溶液体积的容器是50mL容量瓶（填名称）．
    （3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将偏小（填“偏大”或“偏小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（　　）
    A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热、蒸发得到NaOH晶体
    B．向Fe2（SO4）3溶液加入足量NaOH溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
    C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
    D．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
    （1）多氯代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是四氯化碳．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是分馏．
    （2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2（不考虑立体异构）．
    （3）1，2一二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在工业上可以利用石油化其原料乙烯来制备，具体方法可以用下图所示装置表示，其中试管中装有浓溴水（表面覆盖少量水）．
    ①锥形瓶甲的作用是安全瓶，可以检查反应装置是否发生堵塞，如果装置发生堵塞，甲中的玻璃管中的现象是甲中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；锥形瓶乙的作用是除去乙烯中的乙醇蒸汽．
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    ③锥形瓶中盛有的NaOH浓溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染，反应的化学方程式是HBr+NaOH=NaBr+H2O，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．S．T．R下，N2、O2、CO2的体积比为4：2：1，求平均分子量．

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