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    19．近日某著名白酒生产企业又陷入“塑化剂”事件．据称“塑化剂”大量超标的白酒被人饮用后，可引起肝癌．常见的塑化剂DEHP分子结构如图：关于该塑化剂的说法错误的是（　　）
    A．塑化剂DEHP分子中含有碳、氢和氧三种元素
    B．塑化剂DEHP分子中至少含有两种官能团
    C．塑化剂DEHP分子易溶于酒精
    D．塑化剂DEHP分子可发生取代反应 加成反应

    分析 A．该塑化剂中含有C、H、O三种元素；
    B．该塑化剂中含有酯基；
    C．有机溶质易溶于有机溶剂；
    D．该物质中含有苯环和酯基，具有苯和酯的性质．

    解答 解：A．该塑化剂中含有C、H、O三种元素，故A正确；
    B．该塑化剂中只含有酯基一种官能团，故B错误；
    C．有机溶质易溶于有机溶剂，塑化剂和乙醇都是有机物，根据相似相溶原理知，塑化剂DEHP分子易溶于乙醇，故C正确；
    D．该物质中含有苯环和酯基，具有苯和酯的性质，苯环能发生加成反应和取代反应，酯基能发生取代反应，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系、相似相溶原理等知识点是解本题关键，注意：酯基中碳氧双键不能发生加成反应，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对药品的作用和使用，下列说法正确的是（　　）
    A．R表示非处方药，OTC表示处方药
    B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验
    C．长期大量使用阿司匹林可以预防某些疾病，没有任何副作用
    D．阿司匹林属于解热镇痛药

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．滴加甲基橙显黄色的溶液：Na+、NO3-、SO32-、Fe3+
    B．加入Al粉能放出H2的溶液：Al3+、NO3-、HCO3-、Ba2+
    C．c（OH -）水=1×10-12的溶液：K+、NH4+、Cl -、SO42-
    D．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe 2+、Cl -、Ba 2+、ClO -

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于实验安全说法正确的是（　　）
    A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
    C．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
    D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．称为“现代有机合成之父”的伍德沃德曾组织14个国家的110位化学家，协同攻关，探索维生素B12的结构，其结构如图对此结构的下列说法中，正确的是（　　）
    A．维生素B12属于有机物B．维生素B12属于无机物
    C．维生素B12属于烃D．维生素B12属于芳香族化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（　　）
    A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
    B．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
    C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    D．电解NaCl溶液得到22.4L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取30mL 1mol•L-1盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg255385459
    生成气体体积/mL280336336
    （1）甲组中反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
    （2）乙组中盐酸不足（填“足量”或“不足量”）．
    （3）Mg、Al物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
    2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ/mol．
    为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度为0）．
    时间/s012345
    c（NO）/×10-4 mol•L-110.04.502.501.501.001.00
    c（CO）/×10-3 mol•L-13.603.052.852.752.702.70
    回答下列问题：
    （1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）前3s内的平均反应速率v（N2）=1.42×10-4 mol•L-1•s-；t1℃时该反应的平衡常数K=5000．
    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是CD．
    A．选用更有效的催化剂
    B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度
    D．缩小容器的体积
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图所示：
    实验编号T/℃NO初始浓度/mol•L-1CO初始浓度/mol•L-1催化剂的比表面积/m2•g-1
    ①3501.20×10-35.80×10-3124
    ②2801.20×10-35.80×10-3124
    ③2801.20×10-35.80×10-382
    则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为③②①．
    （5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ/mol
    则处理汽车尾气反应中的a=-746.5．
    （6）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：
    C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H4．
    向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反应，有关数据如下表：
    NON2CO2
    起始浓度/mol•L-10.1000
    平衡浓度/mol•L-10.040.030.03
    平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则△H4＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生活中的应用十分广泛．
    （1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石（Na3AlF6）在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：2Al2O 3$\frac{\underline{\;\;\;750℃-970℃\;\;\;}}{通电，Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2．
    其电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是阳极（填“阴极”或“阳极”）．
    （2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液
    中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

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