Question

前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A^－和B⁺的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：

（1）C的元素符号为        D²⁺的电子排布式为_______。

（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）

（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；该晶体的密度为_______g·cm^-3。

（4）A^－、B⁺和C³⁺三种离子组成的化合物B₃CA₆，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。

 

Answer 1

【答案】

  (1)Fe   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸ （2）K     F

（3）①K₂NiF₄   6  ② 3.4  (4)离子键和配位键   FeF₆^3-     F^-

【解析】

试题分析：A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A^－和B⁺的电子相差为8。又因为A的原子序数小于B的原子序数，则A应该是F，B是K；K是第四周期，元素，与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，实验根据C的原子序数小于D的可知，C是Fe，D是Ni。

（1）根据构造原理可知，D²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸。

（2）金属性越强，第一电离能越小，非金属越大，电负性越大，所以四种元素中第一电离最小的是K，电负性最大的是F。

（3）①根据晶胞的结构简式可知，F原子的个数是；K原子的个数是；Ni原子个数是，所以该化合物的化学式是K₂NiF₄。

②根据晶胞的结构简式可知，中间的立方体中Ni原子周围最近的F原子个数是6，既配位数是6。

③根据①可知该晶胞的目的应该是 g·cm^-3。

（4）A^－、B⁺和C³⁺三种离子组成的化合物是K₃[FeF₆]，含有的化学键是离子键和配位健，其中复杂的离子是[FeF₆]^3－，配体是F^－。

考点：考查核外电子排布式、第一电离能、电负性、化学键、配位健以及晶体类型的有关计算和判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。