练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （8分）氮氧化物（如NO2、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
    （1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物．反应的化学方程式如下：
    NO2 +NO+2NaOH═2NaNO2+H2O           ①2NO2 + 2NaOH═NaNO2+ NaNO3 + H2O      ②
    在反应①中，产物NaNO2中N元素的化合价为        ，氧化剂与还原剂的质量之比为        ；在反应②中，氧化剂是         ，还原剂是             。
    （2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使他们发生反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为                      。
    （3）亚硝酸钠
    氨气（NH3）也可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．
    若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%（体积分数），则处理1.0×103米3（标准状况）这种废气，需要        千克氨气 （计算结果保留2位小数）。

    （8分）（1）+3 ，23:15 ，二氧化氮 ，二氧化氮  （每空1分）
    （2）2 NO +2 CO 2 CO2  + N2（2分） （3）5.06  （2分）

    解析试题分析：（1）根据化学式可知，产物NaNO2中N元素的化合价为＋3价。其中NO2中氮元素的化合价从＋4价降低到＋3价。NO中氮元素的化合价显从＋2价升高到＋3价，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1。在反应②中只有氮元素的化合价发生变化，所以NO2既是氧化剂也是还原剂。
    （2）说明生成物应该是氮气和CO2，反应的化学方程式是CO和NO发生反应生成无毒气体，2 NO +2 CO 2 CO2  + N2。
    （3）1.0×103米3（标准状况）这种废气中NO2的体积是1.0×103米3×0.5%＝5m3＝5000L，所以根据反应的化学方程式可知，需要氨气的体积是，则标准状况下氨气的质量是。
    考点：考查氧化还原反应的有关判断、计算、方程式的书写
    点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。也有利于培养学生的环境保护意识，增强学生的学习积极性。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：022

    三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3＝3HNCO

    HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。

    （1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。

    （2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 kg NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）氮氧化物（如NO2、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．

    （1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物．反应的化学方程式如下：

    NO2 +NO+2NaOH═2NaNO2+H2O           ①2NO2 + 2NaOH═NaNO2+ NaNO3 + H2O      ②

    在反应①中，产物NaNO2中N元素的化合价为        ，氧化剂与还原剂的质量之比为        ；在反应②中，氧化剂是         ，还原剂是             。

    （2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使他们发生反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为                      。

    （3）亚硝酸钠

    氨气（NH3）也可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．

    若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%（体积分数），则处理1.0×103米3（标准状况）这种废气，需要        千克氨气 （计算结果保留2位小数）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热到一定温度时，它发生如下分解反应：C3N3(OH)3=3HNCO。HNCO(异氰酸)能和NO2发生反应生成N2、CO2和H2O。
     (1)写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明反应中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？氧化剂、还原剂各是哪种物质？
    ____________________________________
    (2)如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.00 kg NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO。HNCO（异氰酸，其结构是H—N=C=O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。

    （1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。

     

    （2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 kg NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案