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    19．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似．下列有关锂及其化合物叙述正确的是（　　）
    A．Li2SO4难溶于水B．LiOH与Li2CO3受热都很难分解
    C．LiOH易溶于水D．Li与N2反应产物是Li3N2

    分析 元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据MgSO4、Mg、Mg（OH）2、MgCO3的性质可推断Li2SO4、Li、LiOH、Li2CO3的性质．

    解答 解：A、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂易溶于水，故A错误；
    B、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁和碳酸镁受热易分解，所以氢氧化锂和碳酸锂受热也易分解，故B错误；
    C、LiOH易溶于水，故C正确；
    D、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，镁和氮气反应生成氮化镁，所以锂和氮气反应生成Li3N，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表和周期律的关系，题目难度中等，注意对角线原则，把握常见元素化合物的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B．2 g氢气中含有的原子数为NA
    C．3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2NA
    D．17g氨气中含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．适当的条件下金属钠可还原二氧化碳得到金刚石．已知：
    反应1：4Na（g）+3CO2（g）?2Na2CO3（l）+C（s，金刚石）△H1=-1080.9kJ•mol-1
    反应2：4Na（g）+CO2（g）?2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H2=-357.5kJ•mol-1
    有关物质的熔沸点数据（常压）如下：
      钠Na2O Na2CO3金刚石 石墨 
     熔点（℃） 97.8 1132 851 3550 3850
     沸点（℃） 882.9 1275 1850（分解产生CO2）  4250
    （1）若反应1中4v正（Na）═3v逆（CO2），此时反应未（填“已”或“未”）达到平衡状态；
    （2）890℃时反应1的平衡常数表达式为$\frac{1}{c（Na）{c}^{3}（C{O}_{2}）}$，800℃时反应2的平衡常数表达式为$\frac{1}{c（Na）c（C{O}_{2}）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在盐（甲）溶液中加入足量的盐酸，产生刺激性气味气体乙．将气体乙通入品红溶液，品红溶液褪色，再将气体通入氯化铁溶液后获得溶液丙，滴加KSCN溶液，无明显现象，加入氯化钡溶液，出现白色沉淀．
    （1）写出氯化钡的电子式；
    （2）盐溶液甲中可能含有的下列物质中的BC
    A．Na2CO3
    B．Na2SO3
    C．NaHSO3
    D．NaNO3
    （3）写出气体乙通入氯化铁溶液时的离子方程式SO2+Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
    A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（HClO）
    B．使红色布条褪色（HClO）
    C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）
    D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．材料在人类生产、生活和科学研究中具有广泛的用途，而化学和材料的制备有着密切的关系．
    （1）传统的硅酸盐材料包括水泥、玻璃和陶瓷，其中将黏土与水的混合物通过高温烧结而成的是陶瓷，工业生产玻璃的化学方程式为Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑或者CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑（写一个即可）；
    （2）下列属于新型无机非金属材料的是cd；
    a．光学玻璃    b．混凝土    c．单晶硅    d．光纤
    （3）自然界中的金属元素多以化合物的形式存在天然矿物中．根据不同金属的性质，金属冶炼采用不同的方法，如冶炼钠的方法是电解法；用化学方程式表示冶炼铁的原理：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 （任写一个）；
    （4）PAFC--[AlFe（OH）nCl6-n]m是应用广泛的高效净水剂，聚合氯化铝是其中一种成分，下列关于PAFC的说法正确的是ac．
    a．PAFC是一种新型的无机高分子材料
    b．PAFC中Fe显+2价
    c．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用
    d．PAFC溶于水能电离出OH-，是一种碱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室模拟以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料制备碳酸锶的流程图如下：
    试回答下列问题：
    （1）高温焙烧过程中另一产物为硫化物，且只该硫化物可溶于水．试写出该过程的化学方程式：4C+SrSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
    （2）15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，在上述合成线路中用作气体的吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-．
    （3）已知，酸性：H2S＞H2CO3＞HS-，则溶解过程中的离子方程式为：CO2+Sr2++2S2-+H2O═SrCO3↓+2HS-．
    （4）碳酸锶的另一种制备方法是用天青石和Na2CO3溶液混合浸泡制得，反应的离子方程式为SrSO4+CO32-?srCΟ3+SO42-，已知Ksp（SrSO4）=3×10-7，Ksp（SrCO3）=1×10-10，则该反应的平衡常数等于3000．如果将Na2CO3换成（NH4）2CO3，SrCO3的产率将降低，其原因是两者浓度相等时，Na2CO3溶液中c（CO32-）大于（NH4）2CO3溶液中c（CO32-），有利于碳酸锶的形成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S═Na2S2O3．常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示．

    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3•5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置．
    （1）仪器2的名称为蒸馏烧瓶，装置6中可放入CD．
    A．BaCl2溶液      B．浓H2SO4      C．酸性KMnO4溶液      D．NaOH溶液
    （2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
     ①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2             ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
    ③2H2S+SO2═3S↓+2H2O                 ④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
    随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时．当溶液中PH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．溶液PH要控制不小于7的理由是：Na2S2O3在酸性环境中不能稳定存在，S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O（用文字和相关离子方程式表示）．
    Ⅱ．分离Na2S2O3•5H2O并测定含量：

    （3）为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用乙醇 （填试剂）作洗涤剂．
    （4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高温度过高会导致析出的晶体分解．
    （5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O）  试回答：
    ①KMnO4溶液置于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ②滴定终点时的颜色变化：溶液刚由无色变为浅红色，半分钟内不褪色．
    ③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为96.9%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．图1为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁在常温下为气态非金属单质，A～F为化合物（水均已略去）．请回答：

    （1）组成丙的元素在元素周期表中的位置为第三周期第VIIA族；利用反应①，工业上常制备漂白液（填产品名称）．
    （2）C的电子式为；反应②的离子方程式为ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O．
    （3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    （4）将B的稀溶液加水稀释，在图2中画出溶液pH随加水体积的变化趋势曲线．
    （5）工业上冶炼金属甲的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    （6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（OH-）＞c（AlO2-）＞c（H+）_．
    （7）检验F中阳离子的方法为取F少许于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则含Fe3+．

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