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    6．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载锂电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe有关该电池的下列说法中，正确的是（　　）
    A．该电池的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe
    B．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
    C．负极的电极反应式为Al-3e-═Al3+
    D．电解质溶液可以是氢氧化钠溶液或者稀硫酸

    分析 Li-Al/FeS电池是一种二次电池，Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li-Al/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Li-e-=Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS=Li2S+Fe，以此解答该题．

    解答 解：A．正极反应2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe与负极反应2Li-2e-=2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，故A正确；
    B．Li-Al在电池中作为负极材料，Li为单质，为0价，故B错误；
    C．负极材料为Li，发生反应为：Li-e-=Li+，故C错误；
    D．稀硫酸和锂及硫化亚铁都能反应，所以不能用稀硫酸作电解质溶液，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了化学电源新型电池，根据原电池原理来分析解答，知道电极上发生的反应及离子移动方向即可解答，电极反应式的书写是学习难点，总结归纳书写规律，难度中等．

    练习册系列答案
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    （1）用甲烷与水蒸气制备合成气，每生成1mol合成气，需要供给51.5kJ热量．该反应的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol．
    （2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．测得CH4和H2的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
    浓度（mol/L）
    物质
    时间/min    		01234
    CH40.20.130.10.10.09
    H200.210.30.30.33
    ①该反应第一次达平衡时的平衡常数K=0.135．
    ②3min时改变的反应条件是升高温度或增大H2O（g）的浓度或减小CO的浓度（只填一种条件的改变即可）．
    （3）已知一定压强下，温度、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O）}$]对该反应的影响如图所示．图中的两条曲线所示投料比的关系X1＞X2（填“=”、“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    该物质合成线路如图所示：

    已知：I．
    II． RCH═CH2$\stackrel{HBr/过氧化物}{→}$RCH2CH2Br
    III．已知：A的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；G能发生银镜反应，且1molG能与2mol H2发生加成反应；I的结构具有对称性．试回答下列问题：
    （1）双安妥明的分子式为C23H28O6．
    （2）A的结构简式为C（CH3）2=CH2；F的结构简式为．
    （3）反应B→C的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热，G→H的反应类型是加成反应．
    （4）反应“F+I→双安妥明”的化学方程式为．
    （5）符合下列3个条件的F的同分异构体有6种：①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多消耗3mol NaOH；其中有五种不同环境氢原子的结构简式为．
    （6）参照上述合成路线，请设计由（与苯环性质相似）与 合成的路线：．

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