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    硫酸盐在生产和生活中的应用非常广泛，请回答下列问题．
    （1）粉笔是教室内空气的主要污染源，它是由石膏矿粉碎后加热、加水调成糊状，注入模具后制成．则石膏矿的主要成分是
    CaSO4?2H2O
    CaSO4?2H2O
    ，加热后变为
    2CaSO4?H2O
    2CaSO4?H2O
    ．“无尘粉笔”主要是因为加入了甘油，甘油能减少粉尘的理由是
    甘油的吸湿性很强，可使分别变潮湿而不易产生飘尘
    甘油的吸湿性很强，可使分别变潮湿而不易产生飘尘
    ．
    （2）在医疗上可以作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”的是
    BaSO4
    BaSO4
    ．
    分析：（1）石膏矿的主要成分是CaSO4?2H2O，加热时易分解生成水，甘油具有吸湿性；
    （2）硫酸钡俗称钡餐．
    解答：解：（1）石膏矿的主要成分是CaSO4?2H2O，加热时易分解生成水，生成熟石膏为2CaSO4?H2O，甘油具有吸湿性，可使分别变潮湿而不易产生飘尘，
    故答案为：CaSO4?2H2O；2CaSO4?H2O；甘油的吸湿性很强，可使分别变潮湿而不易产生飘尘；
    （2）硫酸钡俗称钡餐，化学式为BaSO4，故答案为：BaSO4．
    点评：本题考查含硫化合物的综合应用，较为基础，注意相关物质的性质及其应用，学习中注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸盐在生产生活中有广泛应用．
    Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如图1所示：

    某研究小组查阅资料得：
    BaSO4（s）+4C（s）
     高温 
    .
     
    4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1       ①
    BaSO4（s）+2C（s）
     高温 
    .
     
    2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1      ②
    （1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠．该反应的离子方程式是
    H2S+2OH-═2S2-+H2O
    H2S+2OH-═2S2-+H2O
    ．S2-+H2O?HS-+OH-；HS-+H2O
    高温
    H2S+OH-
    （2）反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H=
    +172.5 kJ?mol-1
    +172.5 kJ?mol-1
    ．
    （3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个
    ①从原料角度看，
    使BaSO4得到充分的还原，提高BaS的产量
    使BaSO4得到充分的还原，提高BaS的产量
    ；
    ②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
    （4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示．
    该小组同学提出以下四种观点：
    ①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+使SO42-沉淀
    完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0
    ②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
    ③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    ④d点无BaSO4沉淀生成
    其中正确的是
    ④
    ④
    （填序号）．
    Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图3所示，电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O．
    请回答：
    （5）H+由
    a
    a
    极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）．
    （6）b极上发生的电极反应是
    O2+4e-+4H+═2H2O
    O2+4e-+4H+═2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PM2.5是指大气中直径d≤2.5μm的可入肺颗粒，含水溶性离子、痕量重金属、粉尘等．
    （1）水溶性离子主要由铵盐、硝酸盐、硫酸盐等组成．
    ①氮原子的结构示意图为
     

    ②硫酸盐是硫和短周期元素A、B形成的A2S和SB2等化合物经过一系列化学反应生成的，A元素周期数是族序数的3倍，B元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，SB2的化学式为
     
    ，AHS的水溶液显碱性的原因用离子方程式表示为
     
    ．
    ③火箭推进器使用联氨（N2H4）和过氧化氢作为推进剂可以减少污染，已知：
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-993.6kJ?mol-1
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
    则常温下N2H4在氧气中燃烧生成无污染物质的热化学方程式为
     
    ．
    （2）痕量重金属主要包含Fe、Zn等元素，大多来自生产生活．
    ①K2FeO4是生活中的新型净水剂，可用NaClO、Fe（OH）3和KOH制取，其反应的化学方程式为
     
    ．
    ②用K2FeO4和Zn可制高能可充电电池，其总反应式为：3Zn+2k2FeO4+8H2O?3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    则充电时阴极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市昌平区高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸盐在生产生活中有广泛应用。

    Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如下：

    某研究小组查阅资料得：

    BaSO4（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1       ①

    BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1      ②

    （1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反应的离子方程式是          。

    （2）反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H=           。

    （3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个

    ①从原料角度看，                            ；

    ②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。

    （4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

    该小组同学提出以下四种观点：

    ①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0

    ②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

    ③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    ④d点无BaSO4沉淀生成

    其中正确的是    （填序号）。

    Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O。

    请回答：

    （5）H+由    极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）。

    （6）b极上发生的电极反应是                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁省五校协作体高三（高二期末）摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    水是生命之源，水处理工艺在生产生活中占有重要地位。自来水生产的流程示意图如下。（净水剂亦称混凝剂，常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等）

    （1）FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成       沉淀。

    （2）[A12（OH）nClm]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂，可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物，则m与n之间的关系           ；

    （3）推销净水器的商人用自来水做电解实验，装置如图。一段时间后，两极间产生白色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验；两极上只有气体产生，水中并无沉淀，以此来说明自来水很“脏”。则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为：                              。

    （4）MnSO4是水质检测中的一种常用试剂

    ①MnSO4和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物，写出并配平上述反应的化学方程式：         。 

    ②水中的溶解氧测定过程为：取水样，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应（反应为：Mn2++O2+H2O→MnOOH，未配平）。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。则该离子反应方程式：           。用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量。

     

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