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    “信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱．下列有关资讯错误的是（　　）
    分析：A．核能、太阳能、氢能都是洁净能源；
    B．陶瓷是耐高温隔热材料；
    C．含有两种以上类型的材料称为复合材料；
    D．合成高分子材料有熔、沸点低、易熔化的缺陷．
    解答：解：A．核能、太阳能、氢能都是洁净能源，是未来发展的新能源，故A正确；
    B．为了提高发动机热效率，减少能量损耗，这就需要取消或部分取消冷却系统，使用陶瓷耐高温隔热材料，故B正确；
    C．“神舟七号”载人飞船使用了大量的复合材料，故C正确；
    D．合成高分子材料具有质量轻、耐氧化、耐腐蚀，但也有熔、沸点低、易熔化的缺陷，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查新能源和新材料的应用，难度不大，平时注意知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?马鞍山一模）增塑剂是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂，不能用于食品、酒类等行业．DBP是增塑剂的一种，可由下列路线合成．

    已知以下信息：
    ①
    ②
    （1）A的结构简式
    ，D→E的反应类型
    加成（或还原）反应
    加成（或还原）反应
    ．
    （2）B的名称是
    邻苯二甲酸（或1，2-苯二甲酸）
    邻苯二甲酸（或1，2-苯二甲酸）
    ，D中含有的官能团名称是
    碳碳双键、醛基
    碳碳双键、醛基
    ．
    （3）由B和E合成DBP的化学方程式
    ．
    （4）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体结构简式
    、
    、
    ．
    ①能和NaHCO3溶液反应生成CO2②能发生银镜反应
    ③能使 FeCl3溶液发生显色反应④苯环上含碳基团处于对位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?山东）利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：

    根据上述信息回答：
    （1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是
    醛基
    醛基
    ，B→C的反应类型是
    取代反应
    取代反应
    ．
    （2）写出A生成B和E的化学反应方程式
    ．
    （3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产，鉴别I和J的试剂为
    FeCl3或溴水
    FeCl3或溴水
    ．
    （4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某品牌消毒液包装说明中的部分内容摘录如下：
    主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．
    （一）从以上材料获得的信息有：
    （1）该消毒液的酸碱性：
    碱性
    碱性
    ，原因是（用离子方程式表示）
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ．
    （2）该消毒液可能具有的化学性质是
    氧化
    氧化
    性和
    漂白
    漂白
    性（任意写出两种）．
    （3）写出其中一种因素引起该消毒液失效涉及的化学反应方程式
    2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
    2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
    ．
    （二）对该消毒液提出探究的问题：它对碳钢制品是否有腐蚀作用？
    （三）方案设计与探究实施
    用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间．观察到的现象，假设：①．有明显现象；②．无明显现象．
    （4）基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是
    铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体）
    铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体）
    ．
    （5）基于假设②，结论是可能被腐蚀，但现象不明显，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：
    用试管取出少量浸泡液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液
    用试管取出少量浸泡液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?南开区一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X 组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
    Y 地壳中含量最高的元素
    Z 存在质量数为23，中子数为11的核素
    W 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
    R 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W在元素周期表中的位置为
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ；X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是
    Mg＞Al＞N＞O
    Mg＞Al＞N＞O
     （用元素符号表示）．
    （2）X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的结构式为
    ；B的电子式为
    ．化合物ZY中存在的化学键类型为
    离子键
    离子键
    ．
    （3）砷（As）是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为
    33
    33
    ，其最高价氧化物的化学式为
    As2O5
    As2O5
    ．该族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是
    NH3＞PH3＞AsH3
    NH3＞PH3＞AsH3
    （用化学式表示）．
    （4）用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    ．检验溶液中R3+常用的试剂是
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ，可以观察到的现象是
    溶液呈红色
    溶液呈红色
    ．
    （5）Z-W合金（Z17W12）是一种潜在的贮氢材料，由Z、W单质在一定条件下熔炼而成．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Z17W12+17H2═17ZH2+12W，得到的混合物Q（17ZH2+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全释放出H2．1mol Zl7W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为
    52mol
    52mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国《科学杂志》评出了2001年十大科技成就，名列榜首的是纳米电子学，其中美国的IBM公司科学家制造了第一批纳米管晶体管，发明了利用电子的波性来传递信息的“导线”．已知纳米材料是指微粒直径在1～100nm的材料，下列叙述正确的是（　　）

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