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    18．铬单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料．
    （1）基态铬原子的价电子轨道表示式为；CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4互溶，据此判断CrO2Cl2的晶体类型属于分子晶体．
    （2）配合物CrCl3•6H2O的配位数为6，它有三种不同组成、不同颜色的固体，其中一种为浅绿色固体，该固体与足量硝酸银溶液反应时，0.5mol固体可生成1mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体的配体个数比（Cl-：H2O）为1：5．

    分析 （1）铬是24号元素，其原子核外有24个电子，3d能级上有4个电子、4s能级上有2个电子，3d、4s电子为其价电子，根据原子轨道中电子的填充规则画出其价电子排布图；根据相似相溶原理判断；
    （2）0.5mol固体可生成1mol氯化银沉淀，说明该配合物的分子的外界有2个氯离子，其配位数是6，根据氯原子守恒知，则该配合物內界中含有1个氯原子和5个水分子．

    解答 解：（1）铬原子核外有24个电子，最外层有1个电子，为半满的稳定结构，所以电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]d54s1，3d能级上有4个电子、4s能级上有2个电子，3d、4s电子为其价电子，其价层电子排布图为：，根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂中，CCl4、CS2等是非极性溶剂，CrO2Cl2能与CCl4、CS2等互溶，所以CrO2Cl2是非极性分子，属于分子晶体，
    故答案为：；分子晶体；

    （2）0.5mol固体可生成1mol氯化银沉淀，说明该配合物的分子的外界有2个氯离子，则该配合物阳离子带两个单位的正电荷，其配位数是6，根据氯原子守恒知，则该配合物內界中含有1个氯原子和5个水分子，所以其阳离子为[Cr（H2O）5 Cl]2+，配体个数比（Cl-：H2O）为1：5，
    故答案为：1：5．

    点评 本题考查了配合物的结构、相似相溶原理、核外电子排布图等知识点，明确配合物的外界、內界、配位数及能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则即可解答，注意：配合物在水溶液里电离时，內界中的原子不发生电离，为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

    B在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声

    C 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞

    D凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化
    B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
    C．只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液
    D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（　　）
    A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成
    B．甲池和乙池中的溶液的pH均减小
    C．甲池中负极反应为N2H4-4e-═N2+4H+
    D．当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理沦上最多产生6.4g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大．已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体．在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应．下列说法正确的是（　　）
    A．化合物YX中含离子键B．Z的含氧酸均为强酸
    C．非金属性：X＞ZD．离子半径：Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．新型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4）有望取代广泛使用的LiCoO2．工业上用某软锰矿（主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制备锰酸锂的流程如图1：

    有关物质的溶度积常数
    物质Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3Mn（OH）2
    Ksp8.0×10-164.0×l0-384.5×10-331.9×l0-13
    （1）已知，锂电池放电正极的电极反应为：LiMn2O4+e-+Li+═Li2Mn2O4，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为+3、+4．
    （2）流程中，FeSO4的作用是作还原剂，还原MnO2，MnO的作用是调节滤液的pH，除去Fe3+和Al3+，当滤液中的pH为6时，滤液中所含铝离子的浓度为4.5×10-9mol•L-1．
    （3）采用图2装置电解，离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为硫酸钠溶液；电解产生的MnO2沉积在电极上，该电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
    （4）若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加入适量的硫酸铁及硫酸，可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO2反应，电解时，Fe3+先放电生成Fe2+，产生的Fe2+再与矿浆中的 MnO2反应，周而复始，直至矿浆中的MnO2完全浸出．则Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+44H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
    （5）写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式8MnO2+2Li2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA
    B．标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15NA
    C．电解精炼铜，当外电路转移NA个电子时，阳极质量减少32g
    D．含0.01molFeCl3的浓溶液滴入沸水，制得的胶体粒子数目小于0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．如下是工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数．
    样品mg$\frac{H_{2}O}{溶解}$溶液$\frac{过量氯化钡溶液}{过滤}$沉淀$\frac{水}{洗涤}$$\frac{低温烘干、冷却、称量}{\;}$固体ng
    ①如何检验氯化钡溶液已过量取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠，如果变浑浊则说明氯化钡是过量的，反之则不是过量的；
    ②检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是AgNO3溶液；样品中NaCl的质量分数的数学表达式为1-$\frac{106n}{197m}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于钠的说法中不正确的是（　　）
    A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同
    B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
    C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
    D．将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀

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