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    下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是(　　)

    　　

            



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    控制合适的条件，将反应2Fe3++2I- 2Fe2+I2设计成如下图所示

    的原电池。下列说法不正确的是

    A．盐桥中的K+移向FeCl3溶液

    B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

         C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

         D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

    （1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是      （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是              。

    A．NiO2     B．Fe       C．Fe(OH)2  D．Ni(OH)2

    （2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的      极（填“正”或“负”）相连。

    （3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。                               。

    （4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的       极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中

    c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀时的pH

    2.3

    7.5

    5.6

    6.2

    完全沉淀时的pH

    3.9

    9.7

    6.4

    8.0

    则加入H2O2的目的是                                                   ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点       （填“正确”或“不正确”），理由是                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是(　　)

    ①Ba(OH)2溶液　②Ba(NO3)2溶液　③BaCl2溶液

    ④Ba(ClO)2溶液

    A．①②                                 B．①③

    C．②④                                 D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

    (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_________。

    (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填选项字母)。

    a．Cl2、Br2、I2的熔点

    b．Cl2、Br2、I2的氧化性

    c．HCl、HBr、HI的热稳定性

    d．HCl、HBr、HI的酸性

    (3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

    NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

    ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________。

    ②Ⅱ中转化的基本反应类型是__________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_________________。

    (4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

    ①D是________(填离子符号)。

    ②B―→A＋C反应的热化学方程式为_______________________(用离子符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主

    要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径/nm

    0.16

    0.143

    0.102

    0.099

    0.074

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋6、－2

    －1

    －2

    （1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。

    （2）B元素处于元素周期表中________周期________族；

    （3）在元素周期表中________的分界处，可以找到制半导体材料的元素；

    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；

    （5）C、E形成的化合物为________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下有关元素性质的说法不正确的是                                        (　　)

    A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2

    ②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①

    B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4第一电离能最大的是③

    C．①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

    D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

    A．X2－的还原性一定大于Y－

    B．由mXa＋与nYb－得m＋a＝n－b

    C．X、Y一定不是同周期元素

    D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们

    的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的

    预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是       (　　)

    A．X单质不易与水反应

    B．XO2可被碳或氢还原为X

    C．XCl4的沸点比SiCl4的高

    D．XH4的稳定性比SiH4的高

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