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    某工厂对江水进行净化沉淀、杀菌消毒、降低水的硬度，以获得所需工业用水，则依次选用的试剂和方法是（　　）。

    A．Na3PO4、Cl2、离子交换法

    B．石灰、纯碱、漂白粉

    C．明矾、离子交换法、漂白粉

    D．明矾、漂白粉、离子交换法

     

    D

    【解析】净化水是指利用胶体或其他方法使水中的悬浮物等沉淀，常用明矾，降低水的硬度是指减少Ca2＋、Mg2＋浓度，可用离子交换法。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 3.1有机药物制备练习卷（解析版） 题型：填空题

    阿司匹林（乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的：

    在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物（副产物）。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

    ①向150 mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90 ℃条件下反应5～10 min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

    ②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。③将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3 min，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10 mL蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4 mol·L－1盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。

    （1）第①步中，要控制温度在85～90℃，应采用的加热方法是____________，用这种方法加热需要的玻璃仪器有________。

    （2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是____________、____________。

    （3）在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是________________，加入盐酸的作用是____________。

    （4）如何检验产品中是否混有水杨酸？____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 2.2氯碱生产练习卷（解析版） 题型：选择题

    电解饱和食盐水两电极上产生气体的体积比应是1∶1，但实际测量时却发现V（H2）＞V（Cl2）（常温常压），其原因可能是（　　）。

    A．H2的摩尔质量比Cl2的小

    B．Cl2有刺激性气味

    C．H2的熔、沸点比Cl2的低

    D．H2的溶解度比Cl2的小

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 1专题综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    用高铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的一项是（　　）。

    A．Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌

    B．在Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

    C．Na2FeO4的还原产物是Fe3＋，易水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物聚沉沉降

    D．Na2FeO4的还原产物是Fe2＋，易水解为Fe（OH）2，可使水中悬浮物聚沉沉降

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 1专题综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    能鉴别某水样是软水、暂时硬水、永久硬水的方法是（　　）。

    A．加热看是否有沉淀生成

    B．先加热、再加肥皂水检验

    C．加石灰水看有无沉淀生成

    D．先加碳酸钠，再加石灰水

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 1.2硬水软化练习卷（解析版） 题型：填空题

    水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题。

    （1）天然水中溶解的气体主要有________、________；

    （2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ____________其净水作用的原理是________________________________________________________________；

    （3）水的净化与软化的区别是____________________________________________

    （4）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7.1 mg MgO）。若某天然水中c（Ca2＋）＝1.2×10－3 mol·L－1，c（Mg2＋）＝6×10－4 mol·L－1，则此水的硬度为________；

    （5）若（4）中的天然水还含有c（HCO3-）＝8×10－4 mol·L－1，现要软化10 m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2________ g，后加入Na2CO3________g。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 1.1水的净化与污水处理练习卷（解析版） 题型：选择题

    某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4的流程图示意如下：

    下列有关判断错误的是（　　）。

    A．操作①中反应的离子方程式为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    B．操作②所得的滤渣成分主要为Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cr（OH）3

    C．磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，显＋3价铁与显＋2价铁的质量之比为2∶3

    D．若废水中杂质不与绿矾反应，将该1 L废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需加入绿矾13.9 g

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 8化学平衡移动练习卷（解析版） 题型：选择题

    合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0

    反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是(　　)

    A.增加压强B.降低温度

    C.增大CO的浓度D.更换催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 4化学反应热的计算练习卷（解析版） 题型：选择题

    在36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2占体积。且有:

    C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH=-110.5 kJ·mol-1

    CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1

    与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是(　　)

    A.172.5 kJB.1 149 kJC.283 kJD.517.5 kJ

     

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