A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ①④ | D. | ②③ |
分析 ①非金属性越强,对应氢化物越稳定;
②电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小;
③非金属性越强,对应最高含氧酸的酸性越强;
④阴离子对应的酸越弱,结合质子能力越强.
解答 解:①因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定,非金属性:F>O>S,所以HF>H2O>H2S,故①错误;
②因同周期元素的半径从左至右逐渐减小,Na>Mg,O在Na和Mg的上一周期,半径最小,故②正确;
③因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性:Cl>S>P,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,故③错误;
④因H2O、CH3COOH、HCl的电离程度:HCl>CH3COOH>H2O,所以结合质子能力OH->CH3COO->Cl-,故④正确;
故选B.
点评 本题考查元素周期表和周期律,为高频考点,把握元素的性质、元素周期律为解答本题的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O | B. | HCl+NaOH=NaCl+H2O | ||
C. | NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O | D. | Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 正反应方向为放热反应 | |
B. | 在T2温度下,在0~t1时间内,v(Y)=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol•(L•min)-1 | |
C. | M点的正反应速率v(正)大于N点的逆反应速率v(逆) | |
D. | W点时再加入一定量X,平衡后X的转化率增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③④ | B. | ②③④ | C. | ③④ | D. | ②④⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应过程吸收能量 | |
B. | 断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键可放出 x kJ 能量 | |
C. | 形成 2molA-B 键需要放出 y kJ 能量 | |
D. | 2molAB 的总能量高于 1molA2和 1molB2的总能量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
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