Question

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．1L0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．25℃时，BaCO₃饱和溶液（Ksp=8.1×10^-9）：c（Ba²⁺）=c（CO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

D．1.0 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：A、依据离子水解微弱结合离子浓度分析判断；
B、溶液中酸的电离程度和阴离子的水解程度不知无法比较离子浓度大小；
C、25℃时，BaCO₃饱和溶液中依据Ksp计算钡离子和碳酸根离子浓度，25°C水溶液中存在离子积常数为10^-14； 
D、依据碳酸钠溶液中的质子守恒分析计算．

解答：解：A、1L0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中铵根离子浓度大于亚铁离子浓度水解显酸性得到溶液中离子浓度大小为：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B、25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，无法判断酸的电离程度和阴离子的水解程度，不能比较离子浓度大小，故B错误；
C、25℃时，BaCO₃饱和溶液（Ksp=8.1×10^-9）中碳酸根离子水解溶液中的离子浓度爱心为：c（Ba²⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、1.0 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中依据水电离出的全部氢离子和氢氧根离子守恒分析得到：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了盐类水解的应用，溶液中电荷守恒，物料守恒的分析判断，离子浓度大小的比较，沉淀溶解平衡的分析应用，题目难度中等．