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    下列符号所代表的微粒不影响水的电离平衡的是（　　）
    A、
    B、HCO3-
    C、
    D、
    考点：水的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：水的电离是一电离平衡，根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加热促进电离；加酸、加碱能够抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离，据此对各选项进行判断．
    解答： 解：A．表示的是氢氧根离子，水电离出氢离子和氢氧根离子，氢氧根离子能抑制水电离，故A错误；
    B．HCO3-离子结合水电离的氢离子生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，促进了水的电离，故B错误；
    C．表示的是氯离子，氯离子不水解，所以对水的电离无影响，故C正确；
    D．微粒为醋酸根离子，醋酸根离子在溶液中能够发生反应：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液显示碱性，促进了水的电离，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意掌握水的电离及其影响，解题关键是根据微粒的几种表示式来判断微粒的性质，确认对水的电离的影响．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（　　）
    A、电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2
    B、该元素为V
    C、元素为ⅢB族元素
    D、该元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36．又知容器中3种分子数之比为15：4：1．由此可以确定的是（　　）
    A、若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么X3的分子量有3种
    B、质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%
    C、只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种 X2，分子数之比总是15：4：1
    D、此容器中X2的平均分子量是34

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列生活中涉及到的化学问题，说法不正确的是（　　）
    A、对病人进行“血液透析”，利用了胶体的性质
    B、食用含碘盐与淀粉溶液会变蓝
    C、利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等让化学变化过程
    D、竹炭具有超强的吸附能力，能批复新装修房屋内的有害气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A、H2O
    B、XeF4
    C、CCl4
    D、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析含H2O 3.04%，Na2CO3 16.96%，NaOH  80.0%，取2g该样品投入25mL浓度为2mol/L的盐酸中，中和多余的盐酸又用去0.2mol/L的NaOH溶液18mL，将中和后的溶液蒸干，所得固体的质量是（　　）
    A、2.925gB、4g
    C、5.8gD、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol Mg、Al混合物溶于100mL 3mol/L HCl中，再滴加1mol/L NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：
    （1）A点沉淀的总物质的量n=
     
    mol；
    （2）欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V2=
     
    mL；
    （3）若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量n（Mg）=
     
    mol；V3点所加NaOH溶液的体积为V3=
     
    mL．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醋酸是日常生活中常见的弱酸．
    （1）常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是
     
     mol/L．
    （2）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定市售白醋的物质的量浓度．
    ①配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到
     
    （填所需仪器）中，…，定容，摇匀即得．
    ②用
     
    取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴
     
    作指示剂．
    ③滴定．
    （3）实验记录如下表．
    滴定次数
    实验数据（mL）    		1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
    根据以上数据计算原醋酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）若常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．
    下列说法错误的是
     
    ．
    a．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
    b．点②所示表明恰好中和
    c．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有含NH4+、H+、Al3+、Mg2+、Cl-的溶液100mL，往其中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，并不断搅拌，所得沉淀质量与所加氢氧化钠溶液体积的关系如图，其中OA段无气体产生，回答下列问题．
    （1）写出下列过程发生反应的离子方程式．
    OA段：
     
    ；CD段：
     
    ；
    （2）氢氧化镁沉淀的质量m[Mg（OH）2]=
     
    g．
    （3）a=
     
    ；b=
     
    ．
    （4）原溶液中c（NH4+）=
     
    ；c（Cl-）=
     
    ．

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