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    相同状况下，4体积NO2与1.5体积O2混合通过适量水，收集到的气体体积为(　　)

    A．0.5体积                              B．2体积

    C．3体积                                D．4.5体积


    解析　依反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可知剩余0.5体积O2。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶

    液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得

    ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温

    度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，

    且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。

    （1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，

    要达到此要求需要采取的措施是 。

    （2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO氧化成SO，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式： 。

    （3）该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品

    6.0 g，通过反应和吸收获得400 mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00 mL 0.500 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2＋再用0.0500 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00 mL。反应原理为：

    4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O

    14H＋＋Cr2O＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    试计算ClO2的“产率” (写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知： 铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；回答下列问题：

    (1)向铝土矿中加入足量盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为________。

    (2)在工艺流程中，加入足量氢氧化钠溶液过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________，

    过滤后所得滤渣B的成分为________。用二氧化碳酸化后过滤所得滤液中的溶质是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知： 铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；回答下列问题：

    (1)向铝土矿中加入足量盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为________。

    (2)在工艺流程中，加入足量氢氧化钠溶液过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________，

    过滤后所得滤渣B的成分为________。用二氧化碳酸化后过滤所得滤液中的溶质是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质)采用的操作方法，错误的是(　　)

    A．N2(NO2)通过水洗气

    B．NO(NH3)通过浓硫酸洗气

    C．KCl(NH4Cl)用加热法分离

    D．NH4Cl溶液(I2)用CCl4萃取分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(　　)

    A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

    B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

    C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

    D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

    请回答下列问题：

    (1)A中加入的物质是________，发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

    (2)B中加入的物质是________，其作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    (3)实验时在C中观察到的现象是________________________________________________________________________，

    发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

    (4)实验时在D中观察到的现象是________________________________________________________________________，

    D中收集到的物质是_______，检验该物质的方法和现象是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，正确的是（　　）

    　

    A．

    由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

    　

    B．

    一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子

    　

    C．

    含金属元素的离子不一定都是阳离子

    　

    D．

    具有相同质子数的粒子都属于同种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

    请回答下列问题：

    (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)

    ___________________________________________________________。

    (2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)________________。

    (3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

    AB(在水溶液中进行)

    其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

    写出C的结构式：_____________________________________________ ________________________；

    D的电子式：________________。

    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为____________________________；由A转化为B的离子方程式为________________________________________________________________________。

    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：______________________。A、B浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________________________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__________________________________。

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