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    19．用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    制取少量的NO2    		B．
    电解食盐水制氯气和氢气
    C．
    除去NO2中的NO    		D．
    用二氧化锰和浓盐酸制氯气

    分析 A．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，利用向上排空气法收集，利用NaOH尾气处理；
    B．Cu与正极相连为阳极；
    C．二氧化氮与水反应生成NO；
    D．二氧化锰和浓盐酸制氯气，需要加热．

    解答 解：A．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，利用向上排空气法收集，利用NaOH尾气处理，图中制备及收集、尾气处理装置均合理，故A正确；
    B．Cu与正极相连为阳极，则阳极Cu失去电子，电解食盐水制氯气和氢气时应以惰性电极作阳极，故B错误；
    C．二氧化氮与水反应生成NO，将原物质反应掉，除去NO2中的NO应通入适量O2，故C错误；
    D．用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时需要加热，图中缺少加热装置，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备和收集、混合物分离提纯、电解及应用等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙醇是一种重要的化工原料．   
    （1）葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．   
    （2）香豆素是一种用途广泛的香料，它可以利用乙醇和B通过以下途径合成．

    ①D的结构简式是；
    ②完成下列化学方程式：
    E在一定条件下发生加成聚合反应：；
    E→香豆素：；
    ③B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是；
    ④有关香豆素的说法正确的是cd（填字母）．
    a．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应
    b.1mol香豆素可与5mol H2发生加成反应
    c.1mol香豆素可与2mol NaOH发生反应
    d.1mol香豆素完全燃烧消耗9.5mol O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．两个研究性学习小组分别利用盐湖苦卤和铝土矿提取并制备有用的化学物质．
    甲组：从盐湖苦卤中制取较纯净的氯化钾及液溴，设计了如下流程：（盐湖苦卤的浓缩液富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），回答一下问题：

    （1）图中氧化剂可以选择B．
    A．I2  B．Cl2  C．S
    （2）操作Ⅰ的名称：萃取、分液；
    （3）依次加入的试剂为x，y，z的化学式为BaCl2、KOH、K2CO3；
    （4）无色溶液B中可能含有的离子有氢氧根离子、氯离子、钾离子和碳酸根离子，检验其中是否含有Cl-的方法是取试样少许加入HNO3酸化后，应该再加入含有Ag+的溶液，观察是否有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各装置能达到实验目的是（　　）

    A．用图1所示装置制取氨气
    B．用图2所示装置量取20.0ml的H2SO4待测液放入锥形瓶中
    C．用图3所示装置用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2
    D．用图4所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色（　　）
    A．淀粉溶液B．硫酸氢钠溶液C．H2O2溶液D．氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．0.01mol．L-1H2S溶液：c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）＞c（OH-）
    B．O．lmol．LNaHSO3溶液：c（Na+）+c（H+）＜c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
    C．等物质的量NH4Cl和 NaCl 的混合溶液：c（NH4+）+c（NH3．H20）+c（Na+）=2c（Cl-）
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的Na2CO3溶液：c（HCO3-）+2c（H2CO3）=（10-2-10-12）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E的大小对该反应的反应热物（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低（填“升高”还是“降低”），△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热
    （2）图中△H=-198kJ•mol-1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5．写出该催化循环机理的化学方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．
    （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4L氧气与金属钠完全反应，转移的电子数一定是4NA
    B．常温常压下，1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA
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    D．标准状况下，0.1mol 甲苯所含C-C键数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列过程发生化学变化的是（　　）
    A．酒香扑鼻B．蜡烛照明
    C．用金刚石切割玻璃D．太阳能供热

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