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    将BaCl2溶液分盛两支试管，第1支加入HNO3，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是                     （    ）

           A．证明SO2具有强氧化性和酸性           

           B．若第1支试管改通H2S或Cl2溶解，后再通SO2气体，均不会产生沉淀

           C．若第2支试管改通NH3，后通SO2，不会产生沉淀

           D．升高pH使SO2水溶液中浓度增大

     

    【答案】

    D

    【解析】

     

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    在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是(    )

    A.氯化钡有两性

    B.两支试管的沉淀均是亚硫酸钡

    C.SO2有还原性和酸性

    D.升高pH使SO2水溶液中的浓度增大

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    A．氯化钡有两性                              B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡

    C．SO2有还原性，是碱性氧化物         D．增强碱性使SO2水溶液中浓度增大

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        A．氯化钡有两性                 B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡

        C．SO2有还原性，是碱性氧化物    D．增强碱性使SO2水溶液中浓度增大

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