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    11．某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氩原子相同，它所带的电荷可能是（　　）
    A．+（n-18）B．-nC．-（n+18）D．+（18-n）

    分析 氩原子的核外电子总数为18，该离子的电子层排布与氩原子相同，则该离子的核外电子总数=18，该离子可能为阴离子或阳离子，若为阳离子，则所带电荷=+（n-18），若为阴离子，则所带电荷为：-（18-n），据此进行判断．

    解答 解：某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氩原子相同，氩原子的核外电子总数=核电荷数=18，
    该离子若为阳离子，则所带电荷=质子数-核外电子总数=+（n-18）；
    若该离子为阴离子，则所带电荷=核外电子总数-质子数=-（18-n），
    故选A．

    点评 本题考查了原子结构与原子结构示意图的应用，题目难度不大，明确原子的质子数与核外电子总数、所带电荷之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关晶体的说法正确的是（　　）
    A．分子晶体中分子间一定存在范德华力
    B．晶格能越大，离子晶体的能量越高
    C．离子键、共价键、金属键、氢键都是化学键
    D．原子间通过共价键形成的晶体一定具有高熔点和高硬度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．元素周期表中，电子层数越多，半径一定越大
    B．元素周期表中，同一主族，随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低
    C．非金属元素与非金属元素之间可能形成离子键
    D．含有离子键的物质一定是离子化合物，只含共价键的物质一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向25mL 2mol•L-1的稀硫酸中加入25mL 1mol•L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计）（　　）
    A．2mol•L-1B．1mol•L-1C．0.5mol•L-1D．0.25mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其体积比为3：2：1，则SO${\;}_{4}^{2-}$浓度之比为3：2：3．×（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA
    B．总质量为a g的CO和N2的混合物中所含原子总数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$
    C．2.24 L的2H35Cl分子中的中子数是1.9NA
    D．某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成N-H键的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．现有稀梳酸和稀硝酸的混合溶液，已知稀硝酸浓度2mo/L，取10mL混合酸，加入过量铁粉，生成标准状况下的气体672mL（假设HNO3，只被还原为NO，反应结束后溶液体积不变），则溶液中阳离子浓度为（　　）
    A．3mo/LB．1.5mo/LC．2mo/LD．4mo/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．100mL0.10mol•L-1FeCl3溶液中，Fe3+的离子数目为0.01NA
    B．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有SO42-的总数为0.1NA
    C．7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
    D．标准状态下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法一定正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数：Z＞X＞YB．单质沸点：X＞Y＞Z
    C．离子半径：X2-＞Z-＞Y+D．原子序数：X＞Z＞Y

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