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    常温下，某溶液的pH=5，则由水电离出的c(H+)可能是
    A．1×10—6 mol/LB．1×10—7 mol/L
    C．1×10—8 mol/LD．1×10—9 mol/L
    D

    试题分析：常温下，某溶液的pH=5，说明该溶液显酸性，则该溶液可能是酸，也可能是盐类水解导致的，酸抑制水的电离，则由水电离出的c(H+)1×10—9 mol/L。盐类水解促进水的电离，则由水电离出的c(H+)1×10—5 mol/L，答案选D。－浓度的有关计算
    点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础性，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确酸碱盐是如何影响水的电离平衡的，有助于培养学生的发散思维能力。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中一定正确的是  (　 　)
    A．A酸比B酸的电离程度小
    B．A是强酸，B是弱酸
    C．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大
    D．将pH=1的A酸和B酸稀释成pH=5的溶液，A酸所需加入的水量多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．氨水是强碱B．含金属元素的离子不一定是阳离子
    C．凡能电离出H＋的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属阳离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的电离方程为H2OH++OH—，在不同的温度下，其平衡常数K（25℃）=1×10-14， K（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是：
    A．c（H+）随着温度的升高而降低B．在35℃时，C（H+）> C（OH—）
    C．在25℃时，水的电离常数为1.8×10-16D．水的电离是放热的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.1mol·L－1盐酸滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸（1滴溶液体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是(　 　)
    A．4　　　B．7.2C．10　　　 D．11.3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有1 L 0．5mol／L的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是(     )。
    A．取0．5 L溶液，Na+的浓度是0．5 mol／L
    B．取0．1 L溶液稀释至l L，SO42-离子浓度是0．05 mol／L
    C．溶质的离子总数是6．02 x 1023个
    D．该溶液是把0．5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是
    A．石油B．太阳能C．煤D．天然气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是
    A．2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l)ΔH==－572kJ·mol—1
    B．KOH(aq)+ CH3COOH (aq) ＝CH3COOK (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol–1
    C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝ 8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ·mol–1
    D．CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g) + 2H2O(g)ΔH==－533kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关系正确的是
    A．常温下，pH=3强酸HA溶液与pH=11NaOH溶液混合，c(Na+)= c(A－)＞c(H+)= c(OH－)
    B．c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液，pH大小关系是③＞①＞②
    C．标况下，2.24L H2S通入3mol/L100mL NaOH溶液，c(Na+) =2c(H2S)+ 2c(HS－)+2c(S2－)
    D．0.1mol/L盐酸溶液与0.05mol/LNaAlO2溶液等体积混合，c(Cl－)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH－)

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