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    写出下列离子方程式所对应的化学方程式．
    （1）CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    （2）Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：（1）CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的是可溶性碳酸盐和强酸或者强酸的酸式盐反应；
    （2）Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O表示的是氢氧化铜与强酸反应生成可溶性铜盐和水．
    解答： 解：（1）CO32-+2H+═CO2↑+H2O可以表示碳酸钠与足量盐酸的反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
    故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
    （2）Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O可以表示氢氧化铜与盐酸反应，化学方程式为：Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O，
    故答案为：Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O．
    点评：本题考查了离子方程式的意义，题目难度不大，理解离子方程式可以表示一类反应、掌握离子方程式书写的方法是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Fe、Cu和氯化铁盛于同一容器中，充分反应后没有固体剩余，则容器中（　　）
    A、只有Cu2+Fe2+
    B、只有Fe2+Fe3+
    C、一定有Cu2+Fe2+可能有Fe3+
    D、一定有Cu2+Fe2+不可能有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Cu片放入0.1mol?L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液中的c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、涉及的离子方程式为：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    B、溶液中c（Fe3+）：c（Cu2+）=4：3
    C、Cu片溶解了1.95g
    D、此反应可应用于印刷电路板

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性．医药工业利用共沉淀原理，通过控制Ca与P物质的量比
    n(Ca)
    n(P)
    制备相应产品[Ca5（PO4）3OH和Ca3（PO4）2的
    n(Ca)
    n(P)
    分别为1.67和15]流程如图：（注：Ca5（PO4）3OH和Ca3（PO4）2和CaHPO4均难溶于水；Ca（H2 PO4）2溶液pH＜7）

    下表为
    n(Ca)
    n(P)
    =1.5时，不同pH值制得滤饼的产率以及分析结果：
    PH值 6.8 7.2 8.0 9.0 10.0
    产率（%） 92.6 95.3 96.7 94.6 95.6
    N(Ca)
    n(P)
    		 1.51 1.50 1.51 1.52 1.52
    （1）流程中强调“滴加速度100mL/45min的作用是
     
    ．流程中调pH选氨水，不选生石灰或石灰乳的理由是
     
    ．
    （2）从表中数据分析生成Ca3（PO4）2时，“pH=x”中的x的最佳取值为
     
    ，滤饼的化学成分Ca5（PO4）3OH、Ca3（PO4）2和CaHPO4和
     
    ．
    （3）酸性条件下产率偏低的原因是
     
    ．
    （4）“高温煅烧”滤饼，化学反应方程式为
     
    ．
    （5）下图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，依据图上信息计算磷的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下反应前10min内磷的沉淀速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烯酸的结构简式是：CH2═CHCOOH．试写出它与下列物质反应的化学方程式．
    （1）氢氧化钠溶液
     
    ．
    （2）溴水
     
    ．
    （3）乙醇
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下图装置进行实验，已知：Na2O2与H2O和CO2都能反应并生成O2，但与NH3不反应，回答下列问题：

    （1）在受热的试管A中NH4HCO3发生反应的化学方程式为：
     

    （2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：
     
    ．
    （3）B中出现的现象为：
     
    ．
    （4）烧杯C中发生的现象为
     
    ．
    （5）倒置漏斗的作用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素周期表的结构，分析并完成下列问题：
    （1）第n（n≥2）周期中有主族金属元素
     
    种，非金属元素
     
    种；第m（m≥3）主族中有非金属元素
     
    种；（注：用含m或n的代数式填空）
    （2）若ⅡA族某元素的原子序数为x，则原子序数为（x+1）的元素可能位于
     
    族．
    （3）第m（m≥3）主族中位于第n周期、第（n+1）周期的上下相邻的两元素原子序数之差可能为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物．
    ①NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是
     
    ．分子的空间构型是
     
    ．
    ②Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物．配合物Co[（N3）（NH3）5]SO4中Co的配位数为
     
    ．
    ③某元素X与N形成的氮化物中，X+中K、L、M三个电子层均充满了电子．它与N3-形成晶体的结构如图所示．X+的符号是
     
    ，晶体中每个N3-与其距离最近的X+有
     
    个．
    （2）请阅读下表中的数据：
    晶格能/kJ?mol-1 熔点/℃
    CaO 3401 2927
    KCl 699 772
    KBr 689 734
    KI 632 680
    表中数据，得出判断离子晶体熔点高低的主要结论是
     
    ．
    （3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用．现有铬（+3价）与甲基丙烯酸根的配合物为：
    ①该化合物中存在的化学键类型有
     
    ．
    ②与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是
     
    （填元素符号）
    ③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
    （1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．负极反应式为
     
    ．正极反应式为
     
    ．
    （2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为
     
    ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为
     
    ，正极反应式为
     
    ．
    （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为
     
    ．
    A．铝片、铜片      B．铜片、铝片      C．铝片、铝片    D．铜片、铜片
    写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：
     
    ．
    （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①电池的负极是
     
    （填“a”或“b”），该极的电极反应式是：
     
    ．
    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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