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    单斜硫和正交硫是硫元素形成的两种不同单质．已知：
    ①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ?mol-1
    ②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ?mol-1
    ③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3
    下列说法正确的是（　　）
    A．△H3=-0.33 kJ?mol-1
    B．正交硫比单斜硫稳定
    C．单斜硫比正交硫稳定
    D．1mol S（单斜，s）和1mol O2（g）的总能量低于1mol SO2（g）的能量
    A、由盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H3=（-297.16kJ?mol-1）-（-296.83kJ?mol-1）=-0.33kJ/mol，故A正确；
    B、S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，反应放热，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故B正确；
    C、S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，反应放热，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故C错误；
    D、S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ?mol-1，反应放热，1mol S（单斜，s）和1mol O2（g）的总能量高于1mol SO2（g）的能量，故D错误；
    故选AB．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”．这标志着中国人的太空时代又前进了一大步．发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
    下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
    B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000.3 kJ/mol
    C．N2H4（g）+NO2（g）=
    3
    2
    N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
    D．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为______．
    （2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol-1）：根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
    CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=______．
    化学键 C-H C-F H-F F-F
    键能 414 489 565 158
    （3）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
    N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H1=+67.7kJ?mol-1；
    2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-484kJ?mol-1；
    N2H4 （g）+O2 （g）=N2 （g）+2H2O（g）△H3=-534kJ?mol-1；
    H2O（1）=H2O（g）△H5=+44.0kJ?mol-1．
    写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：______
    （4）下列说法正确的是（填序号）______：
    A．同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大；
    B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
    C．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3+（aq）+3OH-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡；
    D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大．

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    科目：高中化学 来源：河北区一模 题型：问答题

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡______一移动（填“向左”“向右”或“不”，下同），反应的△H______（填“增大…‘减小”或“不变”）．使用催化剂则平衡______移动，反应的△H______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）已知：O2（g）═O2+（g）+eˉ△H1=+1175.7kJ/mol
    PtF6（g）+e-?PtF6ˉ （g）△H2=-771.1kJ/mol
    O2+PtF6ˉ（s）═O2+（g）+PtF6ˉ（g）△H3=+482.2kJ/mol
    则反应O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6ˉ（S）  的△H=______．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．
    已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10ˉ11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10ˉ20．
    （4）7℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol/L、c（N2O4）=0.0120mol/L．计算反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K值为______．（保留至0.1）

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    科目：高中化学 来源：嘉兴模拟 题型：填空题

    （Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：
    ①CH4（g）+1/2O2 （g）=CO （g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?molˉ1
    试判断常温下，上述反应能否自发进行______（填“能”或“否”），有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    ②CH4（g）+2O2 （g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?molˉ1
    ③CH4（g）+CO2 （g）=2CO （g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?molˉ1
    试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的△H值
    CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H=______kJ?molˉ1
    （2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min 5 10 15 20 25 30
    c（NH3）/（ mol?Lˉ1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20

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    此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为______．
    （3）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如右图．阴极的电极反应式______．
    （4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好______．
    A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
    （Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10ˉ3mol?Lˉ1，则pC=-lg（1×10ˉ3）=3．某温度下，H2CO3溶液的pC-pH关系如图．

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    请回答下列问题：
    （1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为______；
    （2）求此温度下H2CO3 
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    H++HCO3ˉ 的电离平衡常数______；
    （3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3ˉ
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    H++CO32ˉ移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知：
    P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-3093.2kJ/mol
    4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2954.0kJ/mol下列结论正确的是（　　）
    A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
    B．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=57.3kJ/mol
    C．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
    D．稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ/mol热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：
    TiO2→TiO4
    镁/800℃/Ar
    Ti
    已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H3
    则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（　　）
    A．△H3+2△H1-2△H2B．△H3+△H1-△H2
    C．△H3+2△H1-△H2D．△H3+△H1-2△H2

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    科目：高中化学 来源：0107 期中题 题型：单选题

    有关化学反应的说法中，正确的是

    [     ]

    A．自发反应都是放热反应
    B．自发反应都是熵增大的反应
    C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应
    D．非自发反应在任何条件下都不能实现

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：单选题

    已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
    4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=-a kJ/mol
    4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=-b kJ/mol
    若a、b均大于零，则a和b的关系为
    [     ]
    A．a＜b
    B．a＝b
    C．a＞b　
    D．无法确定　　

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