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    下列操作能达到实验目的的是

    目 的

    操 作

    A

    确定某卤代烃为氯代烃

    取某卤代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化，

    然后加AgNO3溶液，有白色沉淀

    B

    配制银氨溶液

    在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失

    C

    提取碘水中的碘

    将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置

    D

    确定蔗糖是否发生水解

    取2 mL水解液滴加少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热

    B

    【解析】

    试题分析：A、应该用硝酸酸化，A错误；B、在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失所得溶液就是银氨溶液，B正确；C、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，C错误；D、滴加新制的Cu(OH)2悬浊液之前需要先加入氢氧化钠溶液中和硫酸，D错误，答案选B。

    考点：考查实验方案设计与评价

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    某干燥粉末可能由Na2O.Na2O2.Na2CO3.NaHCO3.NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是

    A．粉末中一定有Na2O,Na2O2,NaHCO3

    B．无法确定是否含有NaHCO3

    C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl

    D．无法确定是否含有Na2CO3和NaCl

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    A．Na B．Mg C．Fe D．Cu

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    （14分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。CO(NH2) + 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

    实验一：制备NaClO溶液

    （1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是 ；

    实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）

    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。（已知：N2H4·H2O + 2NaClO＝N2↑ + 3H2O + 2NaCl）

    （2）分液漏斗中的溶液是 （填标号A或B）；

    A．NaOH和NaClO混合溶液

    B．CO (NH2) 2溶液

    选择的理由是 ；

    实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

    a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。

    b．移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．

    c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。

    d．进一步操作与数据处理

    （3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式 ；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 。

    （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为 （保留三位有效数字）；

    （5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市七校高三上学期期末联考理综化学试卷 （解析版） 题型：填空题

    （共16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

    （1）粗盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳

    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________________（填化学式）；滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是

    ②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量 KCl，检验NaCl是否洗净的方法是

    （2）用提纯的NaCl配制480mL 0.40 mol·L-1NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为 g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有_____________（填仪器名称）；

    （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，

    若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 _____（填“＞”、“＝”或“＜”）2L， 写出电解饱和食盐水的离子方程式

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市七校高三上学期期末联考理综化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．标准状况下，22.4 L水所含电子数约为10 NA

    B．25℃时，pH=13的1 L Ca(OH)2溶液中含有OH-数目约为0.2 NA

    C．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA

    D．常温常压下，3.2 g O2和O3混合气体含有0.2 NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三一月化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （9分）甲、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。

    甲 + H2O → 丙 + 丁

    （1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。

    ①若甲是一种钠盐，丁为两性氢氧化物，则甲的化学式为 ，丁的酸式电离方程式为 。

    ②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为

    （2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。

    ①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是 。

    ②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州地区7校高三上学期期末模拟联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA

    B．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5NA

    C．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

    D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 NA个电子

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