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某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+能实现该反应的原电池是(  )
分析:根据反应“2Fe3++Fe=3Fe2+”可知,反应中铁被氧化,应为原电池负极,因失电子而被氧化;正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料,Fe3+在正极得到电子而被还原,电解质溶液为含Fe3+的盐.
解答:解:A、铁的活泼性大于铜,铁作负极,铜作正极,电解质溶液为氯化铁,所以是能实现该反应的原电池,故A正确;
B、铁的活泼性大于铜,铁作负极,铜作正极,电解质溶液为硝酸铁,所以是能实现该反应的原电池,故B正确;
C、锌的活泼性大于铁,锌作负极,铁作正极,电解质溶液为硫酸铁,所以是不能实现该反应的原电池,故C错误;
D、铁的活泼性大于银,铁作负极,银作正极,电解质溶液为硫酸铜,所以是不能实现该反应的原电池,故D错误;
故选AB.
点评:本题考查原电池的设计及原电池的工作原理,题目难度不大,注意从氧化还原反应的角度确定原电池的电极材料及电解质溶液.
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某原电池总反应离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑能实现该反应的原电池是(  )

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某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+,能实现该反应的原电池是(    )

A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液

B.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液

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