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C、S、O、Se是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题:

(1)Ge的原子核外电子排布式为

(2)C、Si、Sa三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是

(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                           

②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                           

③已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质             (写出2条即可)

(4)CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)2,Ni与CO之间的键型为

(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm3,CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm2,则Ni(CO)中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度     (填字母)

A.强   

B.弱   

C.相等   

D.无法判断

(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2

(2)Sn

(3)①直线型  共价键(或α键与π键)②Si=O通过共价键形成四面体结构,四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键(或α键)③熔融时能导电、较高的熔点

(4)配位键

(5)B


解析:

考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解,对常见物质空间构型和化学键与物质性质的了解,以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的理解,考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?江西模拟)(一)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大,X的阴离子与Y的内层电子数相等,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,Z、L是空气中含量最多的二种元素,M是地壳中含量最高的金属元素.回答下列问题:
(1)L的元素名称为
;五种元素的原子半径从小到大的顺序是(用元素符号表示)
H<O<N<C<Al
H<O<N<C<Al

(2)Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,用电子式表示A的形成过程
3H?+
3H?+
,B的结构式

(3)硒(Se)是人体必须的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为
34
34
,其最高价氧化物对应的水化物化学式为
H2SeO4
H2SeO4
.该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是
b
b
(填字母代号).a.+99.7kJ?mol-1  b.+29.7kJ?mol-1c.-20.6kJ?mol-1 d.-241.8kJ?mol-1
(4)一定条件下,M与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分.已知.该反应生成lmol乙时放出536kJ热量,其热化学方程式为
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△M=-1072g/mol
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△M=-1072g/mol

(二)已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒,它们之间有如图所示的转变关系,且A是种含有18电子的微粒,C是一种含有10电子的微粒.请完成下列各题:
(1)若A、D分别是两种气态单质分子,写出A与B反应的化学方程式
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2

(2)若B、D属同主族的单质分子,写出C的化学式
H2O
H2O

(3)若B是一种含四核l8电子的分子,如果D是一种气态单质分子,B的结构简式为
H-O-O-H
H-O-O-H

(4)若A、B均是含2个原子核的微粒,其中B中含有10个电子,D中含有18个电子,则A、B之间发生的离子反应方程式为
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O

(5)若D是一种含有22电子的分子,则符合如图关系的A的物质有
CH3OH、CH3-CH3
CH3OH、CH3-CH3
(写出物质的化学式,如果是有机物则写相应的结构简式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(15分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空:

(1)所示元素中

①非金属性最强的元素是:         

②金属性最强的元素是:           

③原子半径最小的是:           

④最高价含氧酸酸性最强的是              

⑤经常用作半导体材料的元素是:           (只写一种)

⑥阴影部分属于元素周期表中的         族,该族元素的最高正价均为         

(2)根据元素周期律,推导:

①酸性强弱: H3AsO4          H3PO4(用“>”或“<”表示,下同);

②稳定性:H2S          HCl

③沸点:HF      HCl

④还原性:I        Br

⑤在O、F、S、Cl四种元素中,非金属性最接近的是:          

  A.O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl

(3)根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测:

①关于Se的预测正确的是:        

A.     常温下Se单质是气体

B.      Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应

C.      氢化物的化学式为H2Se

D.     常见的氧化物只有SeO3

②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应,Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl,写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式___________________________________

 

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科目:高中化学 来源:09~10年东莞市高一下学期期末考试化学卷 题型:填空题

(15分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空:

(1)所示元素中
①非金属性最强的元素是:         
②金属性最强的元素是:           
③原子半径最小的是:           
④最高价含氧酸酸性最强的是              
⑤经常用作半导体材料的元素是:           (只写一种)
⑥阴影部分属于元素周期表中的         族,该族元素的最高正价均为         
(2)根据元素周期律,推导:
①酸性强弱: H3AsO4          H3PO4(用“>”或“<”表示,下同);
②稳定性:H2S          HCl
③沸点:HF     HCl
④还原性:I       Br
⑤在O、F、S、Cl四种元素中,非金属性最接近的是:          
A.O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl
(3)根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测:
①关于Se的预测正确的是:        
A.    常温下Se单质是气体
B.     Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C.     氢化物的化学式为H2Se
D.    常见的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应,Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl,写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式___________________________________

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年上海市杨浦区高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

信息① 原子半径大小:A>B>C>D

信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:

甲:是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分。

乙:无色,无味而易燃,是21世纪的主要能源。

丙:有强氧化性,可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。

(1)丙            写化学式)写出其分子的的电子式         

(2)写出A原子最外层电子排布式                 。将该元素的单质溶于水,形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序:                                

(3)B形成的单质晶体可能为         

A.离子晶体      B.分子晶体       C.原子晶体      D.金属晶体

(4)C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____       

A.其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱

B.其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小

C.其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强

D.其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强

(5)与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4,以及还有_______  、___________等(例举两种即可)

 

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科目:高中化学 来源:09-10年东莞市高一下学期期末考试化学卷 题型:填空题

(15分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空:

(1)所示元素中

①非金属性最强的元素是:         

②金属性最强的元素是:           

③原子半径最小的是:           

④最高价含氧酸酸性最强的是              

⑤经常用作半导体材料的元素是:            (只写一种)

⑥阴影部分属于元素周期表中的          族,该族元素的最高正价均为         

(2)根据元素周期律,推导:

①酸性强弱: H3AsO4          H3PO4(用“>”或“<”表示,下同);

②稳定性:H2S           HCl

③沸点:HF      HCl

④还原性:I        Br

⑤在O、F、S、Cl四种元素中,非金属性最接近的是:          

  A.O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl

(3)根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测:

①关于Se的预测正确的是:        

A.     常温下Se单质是气体

B.      Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应

C.      氢化物的化学式为H2Se

D.     常见的氧化物只有SeO3

②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应,Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl,写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式___________________________________

 

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