Question

5．下列关于卤族元素的递变规律不正确的是（　　）

• A． F₂、Cl₂、Br₂、I₂的氧化性逐渐减弱，密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高
• B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
• C． F^-、Cl^-、Br^-、I^-的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深
• D． 与水反应由难到易：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

Answer 1

分析 第ⅥA族元素中，随着原子序数的增大得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大（HF除外）、氢化物的稳定性逐渐减弱．

解答 解：A、随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂氧化性逐渐减弱，单质的熔沸点逐渐升高，单质的密度随着原子序数的增大而增大，故A正确；
B、随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以单质与氢气化合逐渐困难，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，故B正确；
C、随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以其阴离子失电子能力逐渐增强，随着原子序数的增大，单质颜色逐渐加深，但是离子是无色的，故C错误；
D、金属单质随着原子序数的增大，非金属单质和水之间的反应的剧烈程度逐渐减弱，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了卤族元素单质及其氢化物的性质，难度不大，注意氟化氢中能形成分子间氢键导致其沸点增大是易错点．