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    下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是

    选项

    实验步骤与实验事实

    结论解释

    A

    Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解

    Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小

    B

    ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中

    CuS的Ksp比ZnS的小

    C

    在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成

    NH3在反应中作催化剂

    D

    单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸

    硅被强氧化性酸钝化

     

    B

    【解析】A中沉淀溶解与Ksp的大小无关，只能说明Al(OH)3具有两性，A错；C中NH3作用是使溶液显碱性，从而增大CO32-的浓度，生成BaCO3沉淀；选项D中前后没有因果关系。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

    选项

    离子组

    加入试剂

    离子方程式

    A

    NH4+、Fe2＋、SO42-

    少量Ba(OH)2溶液

    2NH4+＋SO42-＋2NH4+＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O

    B

    Mg2＋、HCO3-、Cl－

    过量NaOH溶液

    Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-

    C

    K＋、NH3·H2O、CO32-

    通入少量CO2

    2OH－＋CO2===CO32-＋H2O

    D

    Fe2＋、NO3-、HSO3-

    NaHSO4溶液

    HSO3-＋H＋===SO2↑＋H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：选择题

    磷酸吡醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯，其结构式如图。下列说法错误的是

    A、该酯分子式为C8H9O6NP

    B、该酯能使石蕊试液变红

    C、该酯能与金属钠反应

    D、该酯能与乙醇发生酯化反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：填空题

    【物质结构与性质】

    以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。回答下列问题：

    （1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为___________。

    （2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是________（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是____________________。

    （3）传统的氮化镓制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式为______________。

    （4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以____相结合，氮化镓属于_______晶体。

    （5）下图是氮化镓的晶胞模型：

     

    ①氮化镓中镓原子的杂化方式为__________，氮原子的配位数为___________。

    ②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为d g/cm3。列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=_______cm。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：选择题

    某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

                   

    A装置①制备并观察氢氧化亚铁    B．装置②证明过氧化钠与水反应放热

                   

    C．装置③比较KMnO4、Cl2、     D．装置④测定盐酸的浓度

        I2的氧化性强弱      

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测11 题型：推断题

    A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。

    阳离子

    Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+

    阴离子

    SO42-、OH-、CO32-、Cl-

    现进行如下实验：

    ①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；

    ②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；

    ③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。

    请回答：

    （1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。

    （2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______（填化学式）。

    （3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______。

    （4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

    （5）已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03mol·L-1的A溶液与0.01mol·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测11 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．矿物油的主要成分是烃类物质，植物油的主要成分是酯类物质

    B．医学中用斐林试剂检验尿液中是否含葡萄糖时利用了葡萄糖的还原性

    C．CH3－CH2－CH2－CH3分子中的四个碳原子一定不在同一直线上

    D．分子组成为C8Hl0的芳香族化合物有3种

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：简答题

    【物质结构与性质】

    X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

    （1）X元素在周期表中的位置是        ，属       区元素，它的最外层电子的电子排布图为                     。

    （2）XZ2分子的立体结构是        ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为      ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是     （写分子式），理由是        。

    （3）含有元素N的盐的焰色反应为        色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是             。

    （4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距离为_______pm（只要求列算式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测 题型：选择题

    下列关于有机物叙述不正确的是

    A．甲烷制备四氯化碳发生取代反应，四氯化碳可萃取碘水中的碘

    B．煤通过干馏，可以将煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等芳香烃从煤中分离出来 

    C. 淀粉、纤维素最终均可以水解生成葡萄糖   

    D．氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面中

     

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