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    9．已知有关物质的熔、沸点数据如下：
    MgOAlO3MgCl2AlCl3
    熔点/℃28522072714190（2.5×105Pa）
    沸点/℃360029801412182.7
    请参考上述数据回答下列问题：
    （1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法产生铝．为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？答MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子，在熔融状态不电离、不导电，不能被电解．
    （2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实实验方法是将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电而AlCl3不能导电，故证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体．

    分析 （1）由表中数据可知AlCl3为共价化合物，MgO、Al2O3、MgCl2为离子化合物，电解时尽量选用熔点较低的离子化合物，以节省能源，据此解答；
    （2）离子晶体是由阴阳离子通过离子键结合形成，熔融时，离子键断裂，能够电离出自由移动的离子而导电；
    分子晶体是由分子通过分子间作用力结合形成，熔融时，共价键不会被破坏，不能电离出自由移动的离子，不导电，据此解答．

    解答 解：（l）由表中数据可知AlCl3为共价化合物，在熔融状态不电离不导电，不能被电解，所以不用电解AlCl3的方法生产铝；
    依据表中数据可知MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低，所以用电解MgO的方法生产镁；
    故答案为：MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子，在熔融状态不电离、不导电，不能被电解；
    （2）离子晶体是由阴阳离子通过离子键结合形成，熔融时，离子键断裂，能够电离出自由移动的离子而导电；
    分子晶体是由分子通过分子间作用力结合形成，熔融时，共价键不会被破坏，不能电离出自由移动的离子，不导电，所以将MgCl2晶体、AlCl3晶体分别加热熔化并做熔融体的导电性试验．若熔融体导电，则物质的晶体为离子晶体；若熔融体不导电，则物质的晶体为分子晶体；
    故答案为：将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电而AlCl3不能导电，故证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体．

    点评 本题考查了金属冶炼原理和晶体类型与导电性关系，熟悉物质的性质和不同晶体类型的结构特点是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．核外电子层数B．最外层电子数C．核内中子数D．相对原子质量

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    20．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应     HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热  NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
    C．氢氧化镁与稀硫酸反应  H++OH-═H2O
    D．单质铜与稀硝酸反应   Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O

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    17．实验室保存下列试剂，有错误的是（　　）
    A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中
    B．氟化氢有剧毒，保存在有塑料盖的玻璃瓶中
    C．液溴易挥发，盛放在用水封的棕色瓶中
    D．碘易升华，保存在棕色瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
    B．具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物
    C．一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等
    D．共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏

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    14．根据构造原理下列关于7号元素的基态原子的电子排布式正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    1．随着医用高分子材料的发展，人们用人工器官代替不能治愈的病变器官．目前人们已经制成的人工器官有（　　）①心脏  ②皮肤  ③骨骼  ④肝  ⑤肾  ⑥眼   ⑦喉．
    A．①②③B．①②⑥C．②③⑥D．全部

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    18．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元．为了有效控制酸雨，目前国务院已批准《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
    （1）现有雨水样品一份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，得数据如下：
    测试时间/h01234
    雨水的pH4.734.624.564.554.55
    分析数据，回答下列问题：
    ①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
    ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变小，原因是（用化学反应方程式表示）SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl．
    （2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是C
    ①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源
    A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
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    19．如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：a．A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．b．反应①②是化工生产中的重要反应．c．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．d．化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应制得．e．化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32．

    请按要求填空：
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    （2）反应③的化学方程式：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
    （3）C的结构式：N≡N；F的一种用途：做致冷剂制HNO3等．
    （4）L的溶液与化合物E反应的离子方程式：ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O或ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+．
    （5）化合物J的化学式：N2H4．

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