Question

【题目】CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

（1）设计简单实验证明CH3COOH为弱酸__。

（2）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，在稀释过程中，下列量的变化是（“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）：

n(H+)=___，=___，=__，c(OH-)=___。

（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__（填写序号）

①反应需要的时间：CH3COOH＞HCl

②开始反应的速率：HCl＞CH3COOH

③参加反应的锌粉的物质的量：CH3COOH=HCl

④反应过程的平均速率：CH3COOH＞HCl

⑤盐酸中有锌粉剩余

⑥CH3COOH溶液中有锌粉剩余

（4）向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是__。

A.白色沉淀 B.液体分层 C.无明显现象 D.黄绿色气体

（5）现有下列溶液：①纯水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的CH3COONa溶液。试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系__。

Answer 1

【答案】测定醋酸钠溶液的pH值，若pH大于7，则说明醋酸为弱酸 增大 不变 减小 增大 ③④⑤ A ④＞①＞②＞③

【解析】

（1）若醋酸为弱酸，则醋酸钠水解；

（2）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，CH3COOH、CH3COO－、H+的浓度均减小，CH3COOHCH3COO－+H+正向移动；

（3）OH-浓度相同的等体积的盐酸和CH3COOH，说明氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，醋酸的浓度大于盐酸，盐酸的物质的量小于醋酸。

（4）饱和氯化钠溶液中存在溶解平衡NaCl（s）Na+（aq）+Cl-（aq），加入浓盐酸后氯离子浓度增大，则溶解平衡向着逆向移动。

（5）酸、碱抑制水电离，盐水解促进水电离。

（1）测定醋酸钠溶液的pH，若pH大于7，说明醋酸根离子水解，醋酸为弱酸；

（2）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，CH3COOHCH3COO－+H+正向移动，所以n(H+)增大；=，所以不变；，减小，所以 减小；Kw不变，减小，所以c(OH-)增大。

（3）①开始氢离子浓度相同，反应速率相同，开始后醋酸继续电离出氢离子，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，醋酸反应速率快，所以反应需要的时间：CH3COOH＜HCl，故①错误；②开始氢离子浓度相同，反应速率相同，故②错误；③放出氢气的质量相等，所以参加反应的锌粉的物质的量相等，故③正确；④放出氢气的质量相等，开始后醋酸反应速率大于盐酸，反应过程的平均速率：CH3COOH＞HCl，故④正确；⑤醋酸的物质的量大于盐酸，放出氢气一样多，所以醋酸一定有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故⑤正确；⑥醋酸物质的量大于盐酸，若CH3COOH溶液中有锌粉剩余，说明醋酸完全反应，则醋酸放出的氢气大于盐酸，故⑥错误。答案选③④⑤；

（4）饱和氯化钠溶液中存在溶解平衡：NaCl（s） Na+（aq）+Cl-（aq），由于加入浓盐酸，溶液中氯离子浓度增大，抑制了氯化钠的溶解，会析出白色的NaCl晶体，故选A。

（5）①纯水中水电离出的=10-7；②氢氧化钠抑制水电离，pH=10的NaOH溶液，水电离出的=10-10；③醋酸抑制水电离，pH=3的醋酸溶液，水电离出的=10-11；④醋酸钠水解，促进水电离，pH=10的CH3COONa溶液，水电离出的=10-4。水的电离程度的大小关系是④＞①＞②＞③。