Question

14．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：丙HClGFeCl₃
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
反应⑤2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（3）写出 乙+D的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H₂；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl₂，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物质G中含有Fe³⁺，由转化关系HCl$\stackrel{金属C}{→}$物质F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl₂，物质G为FeCl₃，结合物质的性质解答该题结合物质的性质解答该题．

解答 解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H₂；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl₂，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物质G中含有Fe³⁺，由转化关系HCl$\stackrel{金属C}{→}$物质F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl₂，物质G为FeCl₃，
（1）由以上分析可知丙为HCl，G为FeCl₃，
故答案为：HCl；FeCl₃；
（2）反应①为Na和水的反应，离子方程式为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
反应⑤为氯气氧化氯化亚铁，离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）乙为Cl₂，D为NaOH，乙+D的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，解答本题的关键是能根据物质的特性如颜色为突破口进行推断，答题时注意体会．