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    5．下列反应的离子方程正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH-=Fe （OH）3↓
    C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
    D．用小苏打治疗胃酸过多病：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

    分析 A．电荷不守恒；
    B．一水合氨为弱碱，保留化学式；
    C．不符合反应客观事实；
    D．二者反应生成氯化钠和二氧化碳、水；

    解答 解：A．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．钠与CuSO4溶液反应，离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故C错误；
    D．用小苏打治疗胃酸过多病，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循电荷守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol  现有下列反应
    （1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；
    （2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2 （aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；
    （3）HCl （aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（l）；
    （4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）；
    其中反应热符合△H=-57.3kJ/mol的是（　　）
    A．（1）（2）B．（2）（3）C．（3）（4）D．都不符合

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL气体（标准状况）．求此CuO粉末的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关新材料的说法正确的是（　　）
    A．新材料包括新型无机非金属材料和功能有机高分子材料
    B．制作光导纤维的材料是单晶硅
    C．美国国家实验室制备的类似于二氧化硅结构的二氧化碳原子晶体与干冰属于同分异构体
    D．有机高分子材料全部是通过加聚反应或缩聚反应合成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氨水呈弱碱性的主要原因是（　　）
    A．通常情况下，氨的溶解度不大B．溶于水的氨分子只有少量电量
    C．氨水中的NH3•H2O电离出少量OH-D．氨本身的碱性弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．如图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请写出下列空白．

    （1）化合物W的化学式可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3，C的电子式，F的颜色红棕色．
    （2）反应③的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
    （4）写出A→E的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中（水的密度为1g/cm3）所得盐酸的密度为1.18g/cm3，回答下列问题：
    （1）该盐酸溶液的质量分数为36.5%；该盐酸溶液的物质的量浓度为11.8mol/L．
    （2）实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L 的稀盐酸，从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品a、c、e（填序号）
    a．胶头滴管      b.10mL量筒         c.20mL量筒     d.100mL容量瓶
    e．玻璃棒        f.1000mL容量瓶     g．广口瓶        h．托盘天平
    除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是烧杯、250mL容量瓶．需取用原盐酸10.6mL．
    （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（答偏高、偏低、无影响）
    ①转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中：偏低．
    ②定容时仰视容量瓶：偏低．
    ③定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线：无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．现用下图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

    （1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O热分解的化学方程式为2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑．
    （2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为a-e-d-b（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl气体．装置连接后，首先要进行的操作的名称是检查气密性．
    （3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，加热过程中持续通入N2的作用是
    将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N2的作用是防止产生倒吸．
    （4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=3．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
    （5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1-2y•（CO3）y•zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定AB或AC（填字母）．
    A．装置C的增重  B．样品质量  C．样品完全分解后残余固体的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．2，5-二甲基己烷的核磁氢谱中出现三组峰
    B．丙烷分子的比例模型：
    C．四氯化碳分子的电子式：
    D．化合物是苯的同系物

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