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    元素的性质呈周期性变化的根本原因是(      )
    A．元素的原子半径呈周期性变化
    B．元素原子量的递增，量变引起质变
    C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
    D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    D

    试题分析：元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化。其它变化都是随着原子核外电子排布的周期性变化而引起的。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族， 称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是   
    A．类铅元素原子的最外层电子数为4B．其常见价态为+2、+3、+4
    C．它的金属性比铅弱D．它的原子半径比铅小?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (15分)W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示，已知W的一种同位素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻，N的单质是日常生活中常用的金属材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

    (1)W的另一种同位素的质子数与中子数相等，原子符号表示为     ；元素Y在周期表中的位置是                    。
    (2)下列有关物质性质的比较中，正确的是       (填字母编号)。
    A．W、X、Y三种元素最简单氢化物的稳定性：W＞Y＞X
    B．M、X、Z三种元素形成的单质熔点：X＞M＞Z
    C．Y、Z两种元素的含氧酸酸性：Z＞Y
    D．Y、Z两种元素的单核阴离子还原性：Y＞Z
    (3)元素W与M按原子个数比1：l形成的化合物的电子式为           。
    (4)元素X与Z形成的五原子分子的空间结构属于       形。
    (5)与Z同族的元素都能与氢元素形成氢化物，其中水溶液酸性最弱的是   (填化学式)。
    (6)含有N元素的两种离子在溶液中相遇能快速发生反应，写出该反应的离子方程式        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相
    同的离子形成的化合物是（     ）
    A   K2S     B   MgO      C   MgS      D   NaF

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（    ）
    第一组
    		He     -268.8
    		（a）   -249.5
    		Ar     -185.8
    		Kr     -151.7
    第二组
    		F2      -187.0
    		Cl2      -33.6
    		（b）   58.7
    		I2         184.0
    第三组
    		（c）    19.4
    		HCl     -84.0
    		HBr    -67.0
    		HI      -35.3
    第四组
    		H2O    100.0
    		H2S     -60.2
    		（d）   -42.0
    		H2Te     -1.8
    A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
    B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr<d
    C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强
    D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是
    A．所有碳原子采用sp3杂化，所有氮原子采用sp3杂化
    B．一个分子中共含有15个σ键
    C．属于极性分子，故极易溶于水
    D．分子内既有极性键又有非极性键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是
    A．O2－1s22s22p4B．Ca [Ar]3d2
    C．Fe　[Ar]3d54s3D．Si　1s22s22p63s23p2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    【物质结构与性质】
    过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。
    （1）基态Cu原子的核外电子排布式为                         ；
    （2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
         
    图中虚线表示的作用力为                    ；
    （3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是       ，其中心原子的杂化轨道类型是      ；
    （4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是　     ， Ni(CO)4易溶于下列      。
    A．水B．四氯化碳C．苯　D．硫酸镍溶液
    （5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
    A．非金属性：A＞B
    B．原子半径：C＞D＞A＞B
    C．元素B和C只能形成一种化合物
    D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

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