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    1．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（　　）
    A．电子由铜片通过导线流向锌片B．锌片逐渐溶解
    C．烧杯中溶液逐渐呈蓝色D．该装置能将电能转变为化学能

    分析 由图中的铜锌原电池可知，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以此来解答．

    解答 解：A．Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故A错误；
    B．因Zn作负极，则Zn失去电子而逐渐溶解，故B正确；
    C．由发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Cu不反应，则烧杯中溶液为无色，故C错误；
    D．该装置通过化学反应将化学能转变为电能，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原电池的工作原理，明确电极的判断、电极反应、电池反应、能量转化等即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是K层电子的2倍；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）E的化学式为Na2O2，E中化学键的类型为离子键、共价键
    （2）A与D的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是H2SO4（写化学式）
    （3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （4）A与D形成的化合物AD2的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能的是（　　）
    A．Z为0.3 mol•L-1
    B．X2为0.15 mol•L-1，Z为0.1 mol•L-1
    C．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6 mol•L-1
    D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，71 g Cl2含有2 NA个Cl原子
    B．把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol•L-1
    C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA个K+
    D．常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．放热反应在常温时即可发生，吸热反应必须加热才能发生
    C．反应物总能量高于生成物总能量的反应是吸热反应
    D．反应是吸热还是放热决定于断键时吸收的能量与成键时放出能量的相对大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．按要求写出下列有机物的相关化学用语：
    （1）的系统命名：4-甲基-3-乙基-2-己烯
    （2）的分子式：C4H8O
    （3）分子式为C3H8O的同分异构体有3种；CH3OCH2CH3它们属于醇类的结构简式为：CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定温度下的在2L密闭容器中加入一定量的炭和水蒸气发生如下反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．容器中H2O、CO、H2的物质的量之比为1：1：1
    B．v正（CO）=v逆（H2O）
    C．生成n molCO的同时生成n mol H2
    D．1mol H-H键断裂同时生成2mol H-O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）在某温度下，把1.00mol NH3溶于水中配成1.00L溶液，测得溶液中OH-浓度和时间的图象如图1：

    ①求该温度时，氨水的电离平衡常数K=4.00×10-4．
    ②在t1时刻再加入H2O配成2L溶液，于t2时刻重新达到平衡，请在坐标系中画出t1～t2时间内OH-浓度随时间变化的曲线．
    （2）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在lL密闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图2所示：
    实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的e、b（填字母编号）．
    a．增大压强b．减小压强C．升高温度d．降低温度e．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．要检验溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
    B．要检验蔗糖的水解产物，将蔗糖的水解液加入到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热至沸腾观察是否有红色沉淀产生
    C．在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应的实验中，将反应产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中来检验产生的气体是否为乙烯
    D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，铜丝恢复成原来的红色，取出，铜丝又会变为黑色，反复几次，用氢氧化铜悬浊液可以证明是否生成了乙醛

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