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    （15分）实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下：

    （1）熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器，其原因是 。

    （2）熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，其反应的化学方程式为 。

    （3）几种物质的溶解度曲线如图所示。

    ①歧化时，通入CO2至pH为10～11，K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和MnO2。其反应的离子方程式为 。

    ②歧化时不能通入过量CO2的原因是 。

    ③通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上，观察到 ，证明歧化反应已发生。

    ④歧化后得到KMnO4晶体的操作依次为过滤、 、 及干燥。

    （4）在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为 。

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    A．H(g) + Cl(g) = HCl(g) ΔH=﹣431 kJ·mol－1

    B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH<0

    C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ

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    a．都不稳定，密封放置沉淀

    b．两者均有丁达尔现象

    c．分散质粒子可通过滤纸

    （2）已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：

    ①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式方式： 。

    ②(CN)2和NaOH溶液反应的离子反应方程式： 。

    （3）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca(OH)2溶液反应生成酸式盐的化学式 。

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    下列有关电化学原理的说法中，错误的是

    A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大

    B．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极

    C．氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气

    D．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能

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    为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）上述实验中第⑤步操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

    （2）判断BaCl2已过量的方法是 。

    （3）第④步中所有相关的化学方程式是 、 。

    （4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。

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    （1）写出下列物质的化学式：B 、C 、E 。

    （2）写出下列化学方程式

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    b．F与CO2反应：________________________

    c．D与水反应：________________________

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