Question

有A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，且不超过36。已知B、C、D同周期，A与D同主族，C与E同主族。A原子最外层电子数为内层电子数的3倍，C原子的内层电子总数为最外层电子数的2倍，B在同周期主族元素中原子半径最大。

（1）写出B₂A₂的电子式：______________________________________________________。

（2）已知E₂A₃为有剧毒的白色固体，微溶于水，易溶于浓HCl和NaOH溶液。写出E₂A₃分别和浓HCl和NaOH溶液反应的化学方程式：

E₂A₃与浓HCl反应：______________________________________________________________

E₂A₃与NaOH溶液反应：___________________________________________________________

（3）取E₂A₃的HCl溶液，通入D的氢化物，发生复分解反应，析出一种黄色沉淀，其反应的化学方程式为：______________________________________________________________。

Answer 1

（1）Na⁺［］^2-Na⁺

（2）As₂O₃+6HCl====2AsCl₃+3H₂O

As₂O₃+6NaOH====2Na₃AsO₃+3H₂O

（3）2AsCl₃+3H₂S====As₂S₃↓+6HCl

解析:

突破点：A原子结构特点决定A为氧元素，D为硫元素，C为磷元素，B为钠元素，E元素在磷元素以下，为砷元素。