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    1．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是（m、n 均为正整数）（　　）
    A．离子半径：Rn+＞Zm-
    B．若Y的最高价氧化物对应的水化物HnY0m为强酸，则X的氢化物沸点一定比Y的氢化物的沸点低
    C．若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则标准状况下，18g Y的氢化物的体积为2.24 L
    D．若R（OH）n为弱电解质，则W（OH）n+1可与KOH溶液反应

    分析 A．同周期元素对应的离子，阳离子比阴离子少一个电子层；
    B．如Y为N元素，X为C，对应的烃有多种化合物；
    C．若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，X为N元素，如Y为O，对应的氢化物为液体；
    D．若R（OH）n为弱电解质，则W可为Al．

    解答 解：A．同周期元素对应的离子，阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子半径小于阴离子，故A错误；
    B．如Y为N元素，X为C，对应的烃有多种化合物，可为固态、液态等，沸点较高，故B错误；
    C．若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，X为N元素，如Y为O，对应的氢化物为液体，故C错误；
    D．若R（OH）n为弱电解质，则W可为Al．氢氧化铝可与KOH等溶液反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查同周期元素的性质的递变规律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握同周期元素的性质的递变规律和在元素周期表中的可能位置，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．白藜芦醇  ，广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（　　）
    A．1mol，1molB．3.5mol，7molC．3.5mol，6molD．6mol，7mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．CH4、NH3、H2O和HF均为含10e-的分子．
    （1）N、O、F三种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是氧（写元素名称），其基态原子的价层电子排布图为．
    （2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （3）CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为σ键，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为sp3．
    （4）CH4燃烧生成CO、CO2和H2O．
    ①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）4，试推测四羰基镍的晶体类型为分子晶体．
    ②OCN-与CO2互为等电子体，则OCN-结构式为[O=C=N]-．
    （5）与碳同族的硅形成的硅酸盐结构中的基本结构单元为[SiO4]四面体，由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为[Si2O7]6-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的醋酸加水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小
    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
    C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少
    D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
    实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
    实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸．
    实验设计如下
    实验步骤实验结论
    ①氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
    ②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
    ③KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
    下列有关该实验的说法不正确的是（　　）
    A．完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管
    B．CCl4在实验中所起的作用是萃取剂
    C．③中反应的离子方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2
    D．上述三步实验能很好的探究卤素单质的氧化性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S．已知：1molCO（g）与适量的 SO2（g）反应生成 S（s）和 CO2（g）时，放出 135kJ 的热量，则此反应的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$SO2（g）=$\frac{1}{2}$S（s）+CO2（g）△H=-135kJ/mol．
    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用  CO（g）处理  NO2（g）的能量转化关系
    如图所示．
    标准状况下，22.4LCO 和 NO2发生上述反应．整个过程中，转移电子的物质的量为2mol，放出的热量为0.025akJ（用含有 a 的代数式表示）．
    （3）用 CH4 催化还原 NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若 1molCH4（g）直接将 NO2（g）还原至 N2（g），整个过程中放出的热量为 867kJ，则△H2=-1160KJ/mol．
    A．向水中加入 NaHCO3 固体B．向水中加入 NaHSO4 固体
    C．加热至 100℃D．向水中加入（NH4）2 SO4固体
    （4）若将等 pH、等体积的 NaOH 溶液和 NH3•H2O 溶液分别加水稀释 m 倍、n 倍，稀释后两种溶 液的 pH 仍相等，则 m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
    （5）等物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥Ba（OH）2，pH 由大到小的顺序为⑥②⑤①③④（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．已知：pOH=-lgc（OH-），298K时，向20.00mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线PJN表示溶液中pH的变化
    B．M点水的电离程度比Q点大
    C．M、P两点的数值之和a+b=14
    D．pH与pOH交叉点J对应的V（盐酸）=20.00 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．相同条件下，正丁烷、新戊烷、异戊烷的沸点依次增大
    B．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2
    C．甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸反应属于同一类型的反应
    D．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A将KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色还原性：Fe2+＜I-
    B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性
    C将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl＞Si
    D将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热溶液中未出现砖红色沉淀淀粉未水解
    A．AB．BC．CD．D

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