用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列判断正确的是A．0.5 mol/LFe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数目为1.5NAB．标准状况下.22.4L水中含有的分子数目为NAC．常温常压下.4.4 g二氧化碳中含有的原子数为0.lNAD．0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.lNA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是

A．0.5 mol/LFe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数目为1.5NA

B．标准状况下，22.4L水中含有的分子数目为NA

C．常温常压下，4.4 g二氧化碳中含有的原子数为0.lNA

D．0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.lNA

【解析】

试题分析：A、没有体积无法求SO42－的数目，错误；B、标况下水不是气体，错误；C、1molCO2中有3mol原子，4.4gCO2合0.1mol，0.1molCO2中含有的原子数为0.3NA，错误；D、1molNa参加反应转移mole－，0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.lNA

考点：考查阿伏加德罗常数的相关知识。

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Ⅰ.实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_________________；

（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经____________（填写操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

Ⅱ．[探究与反思]

（1）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，则B中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。

（2）实验制得的Na2S2O3?5H2O样品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：。

已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

（3）为减少装置A中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是____________________。

Ⅲ.测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S2O32?＋I2=== S4O62?＋2I－

（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：___________________。

（2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

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下列说法正确的是

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C．S(单斜， s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

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