Question

(13分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若

，则整个装置气密性良好。装置E的作用是 。装置F中为 溶液。

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。

A．蒸馏水 B．饱和Na2SO3溶液

C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液

（3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________（填离子符号）。

（4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。

（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是_________________，写出有关离子方程式：_____________。

 

Answer 1

（1）液柱高度保持不变 ；安全瓶，防止倒吸；NaOH（各1分）（2）C（1分）；

（3）Fe2+ 、SO42－（1分）；（4）方案①（2分）；SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色（2分）

（5）D中蓝色褪去（2分） I2+SO2+2H2O=4H++2I－+ SO42－ （2分）

【解析】

试题分析：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好。装置E的作用是安全瓶，防止倒吸现象的发生；由于SO2是大气污染物，直接排放会造成大气污染，所以在装置F中为NaOH溶液，用以吸收多余的SO2。（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，为了减少SO2在其中的溶解，同时防止引入杂质气体，A SO2容易溶于蒸馏水，会消耗气体，错误；B．饱和Na2SO3溶液与SO2和水反应产生NaHSO3，导致气体被消耗，错误；C．饱和NaHSO3溶液不能与SO2发生反应，气体也不能溶解，正确；D．由于酸性H2SO3>H2CO3,所以SO2与发生饱和NaHCO3溶液反应会产生CO2,产生杂质气体，错误。所以在B中的液体最好选择饱和NaHSO3溶液,选项是C；（3）SO2气体与Fe3+发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=4H++ SO42-+2Fe2+；SO2被氧化为SO42－，Fe3+被还原为Fe2+；（4）方案①：KMnO4有强的氧化性，能够把Fe2+或SO2氧化，而其本身被还原为无色的Mn2+，所以往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去不能证明SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，错误；方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，证明无Fe3+，再加入新制的氯水，溶液变红，说明Cl2与Fe2+反应产生了Fe3+，能证明SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，正确；方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，就证明在溶液中含有SO42-，从而证明证明SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，正确。（5）若I－的还原性弱于SO2，则会发生反应：l2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2Hl，含有淀粉的碘水溶液的蓝色褪去，该反应的蜡烛方程式是I2+SO2+2H2O=4H++2I－+ SO42－ ；

考点：考查装置气密性的检查、仪器的作用、试剂的选择、物质性质的比较及检验、方程式的书写的知识。