Question

化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：

（1）已知C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，则该反应的平衡常数表达式为                。

（2）已知在一定温度下，

         C（s）+CO₂（g）   2CO（g）           △H₁

       CO（g）+H₂O（g）   H₂（g）+CO₂（g） △H₂

              C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）     △H₃

   则△H₁、△H₂、△H₃之间的关系是：                              。

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳

和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：

CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随

温度的变化如右表所示。

则该反应的正反应方向是      反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO

和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为      。

（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、

NO₂、N₂O₄等。对反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)   △H＞0在温

度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线

如右图所示。下列说法正确的是       ：

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D．由状态A到状态B，可以用加热的方法

E．A、C两点的化学平衡常数：A=C

（5）工业上用Na₂SO₃吸收尾气中的SO₂，再用右图装置

电解(惰性电极)NaHSO₃制取H₂SO₄（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：                ，阳极区逸出气体的成分为        （填化学式）。

Answer 1

【解析】

B：NO2为红棕色，颜色深浅与浓度大小有关， C点对于A点，增大了压强，平衡逆向移动，NO2减少，但是因为C点压强远大于A点，所以被压缩后浓度增大要大于平衡移动造成的浓度减小，所以C的颜色