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    5．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（　　）
    A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少
    B．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强
    C．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱
    D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱

    分析 A．同主族自上而下电子层增多，核电荷数增大；
    B．金属性越强，金属越容易失去电子；
    C．同周期自左而右元素金属性减弱、非金属性增强；
    D．O与S为同主族元素，同主族自上而下元素非金属性减弱．

    解答 解：A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故A错误；
    B．金属越容易失去电子，则金属性越强，K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强，故B正确；
    C．第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故C错误；
    D．O与S为同主族元素，同主族自上而下元素非金属性减弱，O比S的非金属性强，故D错误，
    故选：B．

    点评 本题考查元素周期律应用，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意掌握同主族、同周期元素性质递变规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和0.5mol液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）
    A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol
    B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-2b kJ/mol
    C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol
    D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某有机物的结构简式如图所示：
    ，请回答下列问题：
    （1）在同一直线上的原子有4个；
    （2）一定在同一平面上的原子有12个；
    （3）可能在同一平面上的原子最多有17个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．对甲基苯甲酸乙酯（）是用于合成药物的中间体．请根据下列转化关系图回答有关问题：

    （1）D中含有官能团的名称是羧基，A-B的反应类型为加成反应．
    （2）G的结构简式为．
    （3）写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C8H8O2的同分异构体．
    （4）丁香酚（）是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是ACD（填序号）．
    A．NaOH（aq）      B．NaHCO3（aq）     C．酸性KMnO4（aq）     D．FeCl3（aq）
    （5）写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．取pH=2的盐酸和醋酸各100毫升，再分别加入0.65克锌粉，在相同条件下充分反应后，有关叙述正确的是（　　）
    A．刚开始醋酸与锌反应速率大
    B．反应过程中盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
    C．醋酸与锌反应放出的氢气多
    D．锌分别与醋酸、盐酸反应产生的氢气一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表为元素周期表的一部分，请参照下列元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式），其中含有的化学键类型是：离子键、共价键，c元素10电子的氢化物的结构式为．
    （2）写出e2d2的电子式为，
    （3）用电子式表示bd2的形成过程．
    （4）由a单质和d的常见单质组成的燃料电池，其电解质溶液为KOH溶液，则正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，工作一段时间后，电解质溶液的PH会减小（选填变大、变小、不变），若该电池每消耗2.24L a单质（标准状况）时，转移的电子数为1.204×1023．
    （5）d的氢化物与i的氢化物的沸点较高的是H2O（填化学式），原因是H2O分子间存在氢键．
    （6）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为AB．
    A．MnO2  B．FeCl3 C．Na2SO3 D．K2SO4
    （7）已知由a、b形成的一种化合物，其相对分子质量在30～50之间，且b的质量分数为$\frac{6}{7}$．该化合物的分子式为C3H6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．今年春季，全国大范围的雾霾天气凸显出环境保护的重要性，为应对雾霾污染，改善空气质量，下列做法不合理的是（　　）
    A．加强汽车治理和垃圾处理场的建设和监管
    B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁能源改造工程
    C．研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车
    D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．对羟基苯甲酸乙酯又称尼泊金乙酯，是一种常见的食品添加剂及防腐剂，其生产过程如下（反应条件未全部注明）

    回答下列问题：
    （1）反应①的条件为甲苯与液溴混合，用FeBr3作催化剂（或Br2/Fe），反应④的反应类型为取代反应．
    （2）该过程中反应④⑦的作用是防止酚羟基被氧化．
    （3）G的结构简式为．
    （4）对羟基苯甲酸（）在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式．
    （5）F的同分异构体很多，其中符合下列条件的有3种．
    ①遇到FeCl3溶液出现特殊颜色；②能发生水解反应；③能发生银镜反应；④无-CH3结构．上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为．

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    15．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4 L NO2中含有NA个分子
    B．1 mol羟基中电子数为10 NA
    C．R2+的质量数为A，中子数为N，则n g R该价态的氧化物中含质子数为$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）NA
    D．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

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