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    10．Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（　　）
    A．三种金属物质的量相等B．三种金属均过量
    C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量

    分析 由电子守恒及原子守恒可知，存在Mg～MgCl2～H2↑、2Al～2AlCl3～3H2↑、Fe～FeCl2～H2↑，生成氢气的质量相等，即生成氢气的物质的量相等，结合反应计算．

    解答 解：由电子守恒及原子守恒可知，存在Mg～MgCl2～H2↑、2Al～2AlCl3～3H2↑、Fe～FeCl2～H2↑，
    A．设生成氢气均为3mol，则Mg、Al、Fe的物质的量分别为3mol、2mol、3mol，故A不选；
    B．由于盐酸的体积、浓度相等，若金属都过量则盐酸完全反应，生成氢气的质量相等，故B选；
    C．消耗镁、铝、铁三种金属的质量之比为3×24：2×27：3×56=12：9：28，则三种金属质量可能相同，也可能均过量时相同，故C不选；
    D．盐酸可能均过量，也可能部分过量，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查金属与酸的反应，为高频考点，把握金属与酸反应中电子守恒及原子守恒得到关系式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大，注意金属可能均过量也符合题意．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质的分类采用树状分类法的是（　　）
    A．铁是单质，又是导体
    B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物
    C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物
    D．氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子．甲厂废水明显呈碱性．故甲厂废水中所含的三种离子是K+、Cl-、OH-；乙厂的废水中含有另三种离子Ag+、Fe3+、NO3-．有一种设想是将废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ag+与Cl-和Fe3+与OH-（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含KNO3（填化学式），可用来浇灌农田．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．工业上制取氧气的主要方法是（　　）
    A．加热氯酸钾B．加热高锰酸钾C．电解水D．分离空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知Cl2与NaOH能发生反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，则下列有关说法正确的是（　　）
    A．题中氯的化合价变化为：0→-1，被还原，NaOH是还原剂
    B．题中氯的化合价变化为：0→+1，被氧化，NaOH是氧化剂
    C．NaOH既是氧化剂，又是还原剂
    D．Cl2→Cl-的变化不一定是加还原剂才能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去．A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体．

    回答下列问题：
    （1）物质A的名称是碳酸氢铵．
    （2）写出物质B的一种主要用途工业制硝酸（或制氮肥，制氨水等）．
    （3）写出实验室制取气体B的化学方程式2NH4Cl+Ca（0H）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；写出工业上制取气体B的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
    （4）写出反应的化学方程式：B-→E4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；F-→G3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2＞Q1的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q1kJ/mol；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g））△H=-Q2kJ/mol
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1kJ/mol；
    S（s）+O2（g）=SO2（g））△H=-Q2kJ/mol
    C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g））△H=-Q1kJ/mol；
    C（s）+O2（g）=CO（g））△H=-Q2kJ/mol
    D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol；
    $\frac{1}{2}$H2（g）+Cl2（g）=HCl（g））△H=-Q2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且NA表示阿氏常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．氧元素的相对原子质量为$\frac{12a}{b}$B．1mol该原子质量为aNAg
    C．x g该氧原子所含的电子数为$\frac{8x}{a}$D．y g 该氧原子的中子数一定为$\frac{8y}{a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．SiO2，H2SO4，NH3，NaCl是中学化学中常见的化合物，他们在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
    （1）Si元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，SiO2属于原子晶体．SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为SiCl4+2H2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiO2+4HCl．
    （2）请按熔、沸点从高到低的顺序对上述四种化合物排序SiO2＞NaCl＞H2SO4＞NH3．
    （3）H2SO4是一种用途广泛的化学试剂，请写出H2SO4的两种用途催化剂、脱水剂、干燥剂等．
    （4）NH3分子间能形成氢键，请用氢键表示式表示氨分子间存在的氢键N-H…N，NaCl的饱和NH3溶液中通入气体X是工业制纯碱的关键反应，请用化学方程式表示该反应NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．

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